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          【題目】水體富營(yíng)養(yǎng)化可導(dǎo)致赤潮、水華等水污染現(xiàn)象。下列與水體富營(yíng)養(yǎng)化密切相關(guān)的元素是
          A. C B. O C. P D. S
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：因大量含氮或磷元素的化合物進(jìn)入水中，使水體富營(yíng)養(yǎng)化，故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷尾礦難溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工藝流程圖如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)磷精礦[Ca5(PO4)3F]分解溫度_______________(填“高于”、“低于” )950℃；
          (2)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。
          (3)磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應(yīng)時(shí)被還原的物質(zhì)是_______________。
          (4)其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用，現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示。
          寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________，Na+向________(填寫“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移動(dòng)。
          (5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。
          ①常溫下關(guān)于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列關(guān)系不正確的是____________。
          a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14
          b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)
          c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)
          d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)
          ②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)·c(OH-)的數(shù)值________(填寫“增大”“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制�。�Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
          A．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的c(OH-)增大
          B．Na+由陰極室移向陽(yáng)極室
          C．陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-
          D．電解過(guò)程中，當(dāng)消耗1 mol OH-時(shí)，同時(shí)生成33.6 L H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式書寫正確的是
          A．H2SO4＝H2+SO42-
          B．NaOH＝Na++O2-+H+
          C．Ba(OH)2＝Ba2++OH2-
          D．CaCl2＝Ca2++2Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測(cè)其中現(xiàn)象正確的是
          選項(xiàng)
          a
          b
          c
          c試管中現(xiàn)象
          A
          濃鹽酸
          KMnO4
          FeCl2溶液
          溶液變棕黃色
          B
          稀硫酸
          Na2S2O3
          溴水
          產(chǎn)生淺黃色沉淀
          C
          硼酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          析出白色沉淀
          D
          濃硝酸
          鐵片
          KI-淀粉溶液
          溶液變藍(lán)色
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）
          A.氯化氫溶于水
          B.加熱氯酸鉀使其分解
          C.碘升華
          D.氯化鈉溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三組溶液：①水和植物油的混合物 ②提取白酒中的乙醇 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合液。分離以上各混合液的正確方法依次（ ）
          A、分液、萃取、蒸餾 B、萃取、蒸餾、分液
          C、分液、蒸餾、萃取 D、蒸餾、萃取、分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)圖1和圖2所示，回答下列問(wèn)題：
          圖1
          (1)Y的化學(xué)式為__________________
          (2)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是______________（填序號(hào)）。
          a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4
          (3)將X與O2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
          (4)圖2為銅絲與W的濃溶液反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。
          圖2
          Ⅰ.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。想要立即終止①的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span>__________。
          a.上移銅絲，使其脫離溶液 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出溶液 
          Ⅱ.④中棉花團(tuán)的作用是_________________。
          Ⅲ.反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，觀察到白色沉淀生成，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO4用途廣泛，以Cu為原料制CuSO4有多種方法。
          (1)實(shí)驗(yàn)室可用Cu與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4。
          ① Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
          ② 該方法制CuSO4存在的不足是________(寫出任意一條)。
          (2)實(shí)驗(yàn)小組采取如下方法制CuSO4。
          實(shí)驗(yàn)表明，F(xiàn)e3+能加快生成CuSO4的反應(yīng)速率，加快原理可表述為：
          i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
          ii. ……
          ii的離子方程式是________。
          (3)用電解的方法制CuSO4，如圖所示。
          ① 與直流電源a 端相連的電極材料是________(填“銅片”或“石墨”)。
          ② 將進(jìn)口處較濃硫酸替換為Na2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)得到的CuSO4溶液pH比替換前升高，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋pH升高的原因是________。
          

			
          

			
          
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