Question

【題目】根據元素周期表1-18號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。

（1）屬于金屬元素的有___種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有___、___（填兩種化合物的化學式）。

（2）屬于稀有氣體的是___（填元素符號，下同）。

（3）第三周期中，原子半徑最大的是___（稀有氣體除外）。

（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：___大于___（填化學式）。

Answer 1

【答案】5種 Na2O Na2O2 He、Ne、Ar Na NH3 SiH4

【解析】

(1)短周期元素中有5種金屬元素，分別是Li、Be、Na、Mg、Al；同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，則其中金屬性最強的是Na，與O形成的化合物有Na2O、Na2O2；

(2)短周期中屬于稀有氣體有He、Ne、Ar；

(3)同周期元素原子的半徑從左到右逐漸減小，第三周期中，原子半徑最大的是Na；

(4)同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減小，C>Si；同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，N>C；則N的非金屬性大于Si，元素非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則NH3> SiH4。