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          汽車等機(jī)動(dòng)車輛的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：
          PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是 
          A．Pb02是電池的負(fù)極
          B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4
          C．PbO2得電子，被氧化
          D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】
          試題分析：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故B正確；C．二氧化鉛得電子被還原，故C錯(cuò)誤；D．電池放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤；
          考點(diǎn)：二次電池的有關(guān)知識(shí)
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
          A．強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－
          B．水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+
          C．室溫下，pH＝1的無(wú)色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-  
          D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是
          A．使甲基橙呈紅色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+
          B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－
          C．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+
          D．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：
          （1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是    、    （填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是         ；Ｂ是（要求同Ａ）    、    ，電極反應(yīng)是         ，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是    ；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈     色。
          （2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為    mol/L，溶液的pH等于    。
          （3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡(jiǎn)要寫計(jì)算過(guò)程）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是
          A．使甲基橙呈紅色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+
          B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－
          C．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+
          D．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述正確的是
          A．溶液中鈣離子數(shù)目減小           B．溶液中鈣離子濃度減少
          C．溶液中氫氧根離子濃度增大       D．pH減小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （８分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。
          試回答下列問(wèn)題：
          (1)試確定150 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_____________。
          (2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為_____________________________________________________。
          (3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          (4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5 mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          (改編組合)生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
          B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)
          C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理
          D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是
          A．間二甲苯和乙苯                           B．2-甲基－2,4-己二烯和3,4-二甲基-1-戊炔
          C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷            D．2-甲基丙烯酸和甲酸正丙酯
           
          

			
          

			
          
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