Question

（10分）某研究性學習小組研究HNO₃的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制FeS0₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產生紅棕色氣體。這一奇 特現象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現象設計了探究性實驗。

  (1)實驗室粗略配制一定質量分數的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質量的綠礬(FeS0₄·7H₂ 0)置于燒杯中，__________________________。

  (2)提出假設：

  甲同學認為是FeS0₄與HN0₃作用

  乙同學認為是KSCN與HNO₃作用

  (3)根據乙同學的觀點，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN0₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產生的氣體通人過量的Ba(OH)₂溶液，產生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC1₂溶液產生白色沉淀。

  寫出向濃HNO₃中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：__________________

  丙同學認為還應設計K₂S0₄溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________

  (4)延伸探究：丁同學認為SCN^-的性質還應進一步探究，查資料發(fā)現：(SCN)₂是一種“擬鹵素”，與C1₂、Br₂有相似的性質。他據此設計了以下方案：向Fe(SCN)₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)₃與氯氣反應的離子方程式：                      。

  (5)通過本次探究，可以得出以下結論：

  a、用SCN ^-間接檢驗Fe²⁺時加入氧化劑應注意    （填“少量”、“過量”）；

  b、與SCN^-反應使溶液變紅的不一定是Fe³⁺

 

Answer 1

【答案】

（10分）

（1）加入適量的稀硫酸，用玻璃棒攪拌，（再加水稀釋，）最后加入少量鐵粉（或鐵屑）

（3）

對照實驗（驗證硫酸鉀與濃硝酸是否反應）。

（4）

（5）少量

【解析】