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          【題目】有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導線相連放入稀H2SO4中，甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質。甲放入稀鹽酸中會產(chǎn)生H2。如果四種金屬中有一種是銅，根據(jù)以上實驗判斷，代表銅的是
          A. 丁B. 丙C. 乙D. 甲
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          將甲、乙用導線相連放入稀H2SO4中可以看到甲的表面有氣體逸出，乙為負極，甲為正極，則金屬活潑性乙＞甲；
          把丁放到乙的硝酸鹽溶液中，丁的表面覆蓋一層乙的單質，則金屬活潑性�。疽�；
          將甲放入稀鹽酸中有H2析出，則甲位于氫之前。
          所以金屬活動性由強到弱的順序是丁＞乙＞甲＞H，四種金屬中有一種是銅，銅排在氫之后，所以丙是銅。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式或離子方程式正確的是（ ）
          A.已知H2的標準燃燒熱△H=﹣285.8kJ?mol﹣1 ， 則用熱化學方程式可表示為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol
          B.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
          C.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++H++2OH﹣  NH3↑+2H2O
          D.用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2氣體：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生稱取9 g直鏈淀粉溶于水，測定淀粉水解的百分率，其程序如下：

          （1）各步所加試劑為：A；B ；C。

          （2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？請說明理由。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列問題
          （1）氧化劑與還原劑的物質的量之比是：
          （2）鹽酸體現(xiàn)出的性質有：
          （3）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
          （4）當被氧化的HCl為73克時，轉移的電子的數(shù)目為（填具體數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4 ， 可選用Ba（OH）2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3試劑，按如下步驟操作：

          （1）上述試劑中，B是 ， C是 ．
          （2）操作I的名稱是 ．
          （3）加過量A時發(fā)生有關反應的離子反應方程式為 ．
          （4）加過量B的目的是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
          （1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是 ．
          （2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；△H＞0 ①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
          ②如表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
          t/s
          0
          500
          1000
          c（N2O5）/molL﹣1
          5.00
          3.52
          2.48
          則500s內N2O5的分解速率為
          ③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98molL﹣1 ， 則T2T1（填＞、＜或=）．
          （3）現(xiàn)以H2、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池采用電解法制備N2O5 ， 裝置如圖所示，其中Y為CO2 ． 
          寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應的電極反應式 ， N2O5在電解池的區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】垃圾是放錯了地方的資源。要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用，必須對垃圾進行分類回收，某住宅小區(qū)在進行新年衛(wèi)生打掃時清理出以下垃圾: ①廢紙�、趶U油漆桶　③剩飯菜、瓜果皮等�、軓U鐵絲
          ⑤變質食品�、迯U熒光燈管�、邚U橡膠　⑧廢水銀溫度計�、釓U玻璃�、怙嬃掀俊�塑料薄膜　過期藥品　廢舊電池
          （1）其中屬于可回收垃圾的是 ， 不可回收垃圾的是。
          （2）若該小區(qū)的垃圾箱上有如下標識: 
          Ⅰ.圖B和圖C的文字模糊不清，它們應分別表示垃圾和垃圾。
          Ⅱ.若將小區(qū)內的垃圾分類投放，則各應放入什么垃圾箱內:
          ABCD
          EFG
          （3）小區(qū)內清理出的電池應單獨處理，原因是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將wg鎂粉和鋁粉的混合物溶于足量的鹽酸中，再和過量的NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱灼燒，直至被加熱的物質質量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質稱量仍為wg．求原混合物中鋁粉的質量分數(shù)是（　�。�
          A.30%
          B.40%
          C.50%
          D.60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于第ⅠA族和第ⅡA族元素的下列說法中正確的是（　�。�
          A.在同一周期中，第ⅠA族單質的熔點比第ⅡA族的高
          B.濃度都是0.01 mol·L-1時，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小
          C.氧化鈉的熔點比氧化鎂的高
          D.加熱時，碳酸鈉比碳酸鎂易分解
          

			
          

			
          
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