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          下列反應中不需加熱的吸熱反應的是
          A．鋅粒與稀硫酸的反應B．灼熱的木炭與CO2反應
          C．甲烷在氧氣中的燃燒反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①＝H2O（g） △H1＝a kJ， ②＝2H2O（g）△H2＝b kJ，
          ③＝H2O（l） △H3＝c kJ， ④＝2H2O（l） 
          △H4＝d kJ。下列關系式中正確的是（   ）
          A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟已成為實現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。
          （1）控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑，其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如2CO2（g）+2H2O（1）    C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
          2CO2（g）+3H2O（1）   C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
          則由C2H5OH（1）轉(zhuǎn)化為C2H4（g）和H2O（1）的熱化學方程式為            。
          （2）為探究反應6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發(fā)生的適宜條件，現(xiàn)改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進行了如下實驗：

          根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)分析：
          ①該反應的正反應為         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
          ②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有         （寫出一條即可）。
          （3）一定條件下，將3 mol H2和1mol CO2氣態(tài)混合物充入2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min時該反應達到平衡，測得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是          。
          A．該反應的平衡常數(shù)表達式為
          B．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
          C．2min內(nèi)H2的平均反應速率為0.3mol/(L·min)
          D．該反應達到平衡狀態(tài)的標志是混合氣體的密度不發(fā)生改變
          （4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則負極室通入的氣體是         （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應是        ；其電池的總反應為         。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：
          T℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6

          回答下列問題：
          （1）該反應正向為ΔH    0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指                        。 
          （2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （多選扣分）。
          a．容器中壓強不變               b．混合氣體中c(CO)不變
          c．v (H2)正＝v (H2O)逆             d．c(CO2)＝c(CO)
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時的溫度為     ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向     反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度      （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質(zhì)量      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達到平衡。若反應開始時CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）下列反應中，屬于放熱反應的是             。
          ① 煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）      ② 燃燒木炭取暖   ③生石灰與水反應       ④ 酸與堿的中和反應       ⑤ 氫氣還原氧化銅      ⑥ 熾熱的鐵粉與水蒸氣的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）人類的生活和生產(chǎn)活動，都離不開能源。在石油、電能、風能、煤碳、天然氣、秸桿、水力、水煤氣這些能源中，屬于“二級能源”的（兩種）是____ _        屬于“不再生能源”的（三種）是___              _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分析下面的能量變化圖，判斷下列選項中正確的是
          A．2A(g)+B(g) ="==" 2C(g) △H<0B．2A(g)+B(g) ="==" 2C(g) △H>0
          C．2A+B="==" 2C △H<0D．2C="==" 2A+B △H<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
            
          A．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
          B．自發(fā)過程將一定導致體系的熵值增大
          C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有過程的方向的判斷
          D．增大反應物的濃度可增大單位體積活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學方程式，且b> a。
          Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s）  △H ＝－a kJ·mol－1                         
          Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）  △H ＝－b kJ·mol－1
          由此可知反應Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓變?yōu)?nbsp;
          A．－（b-a） kJ·mol－1B．+（b-a） kJ·mol－1
          C．(b-a) kJ·mol－1D．(b+a)kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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