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          一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）， 若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是(　　) 
          A．c1∶c2＝1∶3　　　B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2
          C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0< c1<0.14 mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)方程式可知，（c1－0.1）︰（c2－0.3）＝1︰3，解得c1∶c2＝1∶3，A正確；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以B正確；由于X和Y的起始量滿足相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以二者的轉(zhuǎn)化率是相同的，C不正確；選項(xiàng)D可以利用極值法計(jì)算，即如果反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則（c1－0.1）×2＝c3＋0.08，所以 c1<0.14；如果可知向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則0< c1即可，D正確，所以答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)  xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
          （1)若容器體積固定為2 L,反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
          ①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________，x=           ；
          ②4min后，C的濃度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
          ③已知平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為25％，則B的轉(zhuǎn)化率________；
          ④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為a、b、c，它們之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_(kāi)_______       、
                             。
          （2)若維持容器壓強(qiáng)不變：
          ①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
          ②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________mol A氣體和__________mol B氣體。（不要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)合成氨  ，其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（   ）
          A．該反應(yīng)使用鐵觸煤作催化劑，目的是為了增大反應(yīng)速率，同時(shí)提高產(chǎn)率
          B．升高溫度可以增大正反應(yīng)速率，同時(shí)減小逆反應(yīng)速率
          C．達(dá)到平衡時(shí)，、、的濃度之比為1：3：2
          D．為了提高的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能正確反映出N2+3H2  2NH3,△H<0的關(guān)系的是(     )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H＝—255.6 kJ·mol—1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
          B．增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅
          C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率
          D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t) 的關(guān)系如下表所示:
          t
             c   
          		初始
          		2min
          		4min
          		6min
          		8min
          c(A)(   mol·L -1)
          		2.50
          		2.20
          		2.00
          		2.00
          		2.20
          c(B)(   mol·L -1)
          		1.56
          		2.16
          		2.56
          		2.56
          		2.16
          c(C)(   mol·L -1)
          		0.39
          		0.54
          		0.64
          		0.64
          		1.54
          請(qǐng)?zhí)羁?
          (1)前2mim內(nèi)，v(B)=                  。
          (2) 到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為           。
          (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
          (4)6 min - 8 min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為      (填選項(xiàng)字母) 
          a.增大A的濃度    b.減小B的濃度   c.增大C的濃度
          則該物質(zhì)的濃度改變量為               mol·L -1
          （5）如果在相同條件下，若開(kāi)始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來(lái)的2倍，則     是原來(lái)的2倍。
          a. A的轉(zhuǎn)化率      b. B的平衡濃度 表  c.達(dá)到平衡的時(shí)間       d.平衡時(shí)氣體的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）              ΔH=  —196.6 kJ·mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=  —113.0 kJ·mol-1
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=  kJ·mol-1。
          一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變      d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
          測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （4分）恒溫恒壓下，向某可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3 L A和2 L B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋yD(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為m%，若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x＝________，y＝________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）在一定溫度下，固定容積的2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：

          （1）____________時(shí)（填t1、t2或者t3），正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。 
          

			
          

			
          
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