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          【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是
          選項
          事實
          推論
          A
          與冷水反應,Na比Mg劇烈
          金屬性:Na>Mg
          B
          Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2
          金屬性:Ca>Mg
          C
          SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2
          非金屬性:S>C
          D
          t℃時,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol
          I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能)
          非金屬性:Br>I
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．Na、Mg位于同周期，金屬性Na＞Mg，則與冷水反應，Na比Mg劇烈，A正確；B．Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca＞Mg，對應的最高價氧化物的水化物堿性為Ca(OH)2強于Mg(OH)2，B正確；C．SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2，可知酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性強弱，C錯誤；D．活化能越大，說明與氫氣越難化合，則非金屬性為Br＞I，D正確；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表和元素周期律可指導人們進行規(guī)律性推測和判斷。下列說法中不合理的是
          A. 若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
          B. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
          C. 鹽酸（HCl）酸性比H2SiO3強，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞Si
          D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一次性使用的聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”就是一種較為嚴重的污染現(xiàn)象，最近研制的一種新型材料 能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．這種材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列關于聚乳酸的說法正確的是（　�。� 
          A.聚乳酸是一種純凈物
          B.聚乳酸的聚合方式與聚苯乙烯相似
          C.聚乳酸的單體為CH3CH（OH）COOH
          D.聚乳酸的鏈節(jié)為n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中必須保存在棕色瓶里的是（ ）
          ①氯水；②氨水；③濃硝酸；④硝酸銀；⑤燒堿
          A.①②③B.①③C.①③④D.②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）反應N2+3H2 2NH3，已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價鍵放出的能量為1173kJ，則由N2 和H2生成2molNH3過程中的能量變化為________________。
          （2）把3mol A和2.5mol B混合于2L固定容積的密閉容器中，在恒溫下發(fā)生反應：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），5min后反應達到平衡，生成0.5mol C，測得D的平均反應速率為0.1mol/（Lmin），則
          ①A的平均反應速率為______________ ；
          ②x= ___________ ；
          ③平衡時容器內(nèi)壓強為P平，開始時容器內(nèi)壓強為P始，則P平：P始= _________________；
          ④判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填字母）。
          a. 同一物質(zhì)的正反應速率等于逆反應速率 b. 混合氣體的密度不變
          c. 混合氣體中c(D)不再改變 d．c(B)＝c(C)
          e．單位時間內(nèi)，每生成1 mol B，同時生成2 mol D
          f．混合氣體的壓強不再改變 g．υ(A)正=1/3υ(B)逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
          A.摩爾是國際單位制七個基本物理量之一
          B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl﹣為0.1 NA
          C.常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數(shù)為0.5 NA
          D.常溫常壓下，32 g O2含有的氧原子數(shù)為2 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金剛砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定條件下反應制得，在反應方程式為 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是
          A. 該反應中的氧化劑是 SiO2，還原劑為 C
          B. 該反應說明了C 的還原性小于SiC
          C. 該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 12e-
          D. 該反應中的還原產(chǎn)物是 SiC、氧化產(chǎn)物是 CO，其物質(zhì)的量之比為 1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】懵圈？不是過度用腦，而是你做題太少！如下圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：
          (1)⑥中發(fā)生的化學反應方程式為____________________________。
          (2)⑤的作用是_________________，反應的離子方程式為 __________________________。
          (3)②中的現(xiàn)象是_________________。
          (4)根據(jù)③、④的現(xiàn)象可得出SO2具有的性質(zhì)是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不同的生物由于生活環(huán)境不同．其組成細胞的成分含量不同在組成水綿的各種化學成分中，占細胞鮮重最多的元素和有機化合物分別是
          A. 氧、水 B. 碳、蛋白質(zhì)
          C. 氧、蛋白質(zhì) D. 碳、水
          

			
          

			
          
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