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          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.稀釋Na2CO3溶液，水解平衡逆向移動(dòng)，水的電離程度增大
          B.0.1 mol·L－1氨水中加入10 mL NaCl溶液，平衡不移動(dòng)
          C.因H2SO4是強(qiáng)酸，CuSO4溶液與H2S不能發(fā)生反應(yīng)
          D.用石墨作電極電解硫酸銅溶液的過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)H2OH＋+OH-的電離平衡正向移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大，A錯(cuò)誤；
          B.0.1 mol/L氨水中加入10 mL NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，NH3H2O的電離平衡正向移動(dòng)，其電離程度增大，B錯(cuò)誤； 
          C. CuSO4溶液與H2S在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuS黑色沉淀和H2SO4，C錯(cuò)誤；
          D.用石墨作電極電解硫酸銅溶液的過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：OH--4e-=2H2O+O2↑，破壞了附近的水的電離平衡，促使水進(jìn)一步電離，H2OH＋+OH-的電離平衡正向移動(dòng)，D正確；
          故合理選項(xiàng)是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)為，試回答下列問(wèn)題：
          （1）若該微粒代表一種原子，則這種微粒的符號(hào)是______；
          （2）向該微粒（帶負(fù)電荷）的鹽溶液中加入溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，則這種微粒的符號(hào)是______；
          （3）某原子失去一個(gè)電子形成該微粒，則這種微粒的符號(hào)是______；
          （4）某原子得到兩個(gè)電子形成該微粒，則這種微粒的符號(hào)是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】斷裂1mol化學(xué)鍵所需要的能量如下:
          化學(xué)鍵
          N-N
          O=O
          N≡N
          N-H
          鍵能kJ·mol－1
          a
          500
          942
          391
          肼（N2H4）的有關(guān)反應(yīng)能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 該圖表示:1molN2H4與1molO2反應(yīng)生成1molN2和2molH2O反應(yīng)熱△H=－2752kJ·mol－1
          B. a=154
          C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1
          D. 當(dāng)有2molH2O(g)生成時(shí)，放出534kJ·mol－1的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊(主要成分為MgCl2，含Fe2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子)為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如圖：
          下表中為生成氫氧化物沉淀的pH
          物質(zhì)
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Mn(OH)2
          Mg(OH)2
          開(kāi)始沉淀
          2.7
          7.6
          8.3
          9.9
          沉淀完全
          3.7
          9.6
          9.8
          11.1
          （1）“氧化”一步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
          （2）“調(diào)節(jié)pH”一步應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=9.8，其目的是_______。
          （3）“熱解”一步溫度控制在75℃左右，其原因是_____。
          （4）從“過(guò)濾2”步驟中得到的濾液中能回收的鹽類物質(zhì)主要有______(填化學(xué)式)。
          （5）輕質(zhì)碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂[MgCO3Mg(OH)23H2O]，則“熱解”一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。
          請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_________，F(xiàn)__________。
          (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ①金屬A和水反應(yīng)_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)__________。
          ③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)____________。
          ④實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。
          (3)將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為（ ）
          A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.非金屬性：X>W>Y
          B.Y的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸
          C.可利用W與X形成的化合物制備耐高溫材料
          D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖如下。
          電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
          RuII  RuII *(激發(fā)態(tài))
          RuII *→RuIII+e-
          I3-+ 2e-→3I-
          RuIII+3I-→RuII++ I3-
          下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是 ( )
          A. 電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極
          B. 電池工作時(shí)，I－離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電
          C. 電池工作時(shí)，電解質(zhì)中I－和I3－濃度不會(huì)減少
          D. 電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
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          【題目】M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式共有（　�。�
          A.6種B.24種C.36種D.64種
          

			
          

			
          
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