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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          相同體積的pH=3的鹽酸溶液和醋酸溶液，分別跟足量的鋅完全反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          1. A.
            反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸 = 醋酸
          2. B.
            反應(yīng)全過(guò)程產(chǎn)生氫氣的平均速率：鹽酸＜醋酸
          3. C.
            反應(yīng)停止后產(chǎn)生氫氣的總量：鹽酸＜醋酸
          4. D.
            反應(yīng)全過(guò)程溶解鋅的質(zhì)量：鹽酸 = 醋酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          相同體積的pH=3的鹽酸溶液和醋酸溶液，氫離子濃度相同，但因?yàn)榇姿崾侨跛�，故醋酸的濃度大，物質(zhì)的量大。分別跟足量的鋅完全反應(yīng)，兩酸均反應(yīng)完。
          A．反應(yīng)開始時(shí)體系中氫離子濃度相同，故開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率相等，A正確。
          B．反應(yīng)開始之后，因醋酸中存在電離平衡，而且平衡向電離的方向移動(dòng)，故醋酸中氫離子濃度大，反應(yīng)速率大，B正確。
          C．因醋酸物質(zhì)的量大，故反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的總量大，C正確。
          D．因醋酸物質(zhì)的量大，故其溶解鋅的質(zhì)量大，D錯(cuò)誤。
          故選D				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：安徽省淮南市二中2012屆高三第三次月考化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過(guò)程如下．
          

          實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
          

          (1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對(duì)此原因，你認(rèn)為合理的猜測(cè)是下列的________(填寫相應(yīng)的字母)；
          

          a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度
          

          b．Cl－能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行
          

          c．SO42－能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行
          

          d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化
          

          (2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請(qǐng)你根據(jù)所提供的藥品，填寫實(shí)驗(yàn)方案中的空白部分．
          

          藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6 mol/L鹽酸、3 mol/L硫酸、18.4 mol/L硫酸、5 mol/L硝酸．
          

          方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的________(填寫相應(yīng)的試劑，下同)，再向其中的一支試管中加入適量的________固體并振蕩使固體溶解，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
          

          實(shí)驗(yàn)探究：略．
          

          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：
          

          取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6 mol/L的鹽酸、6 mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
          

          (1)提出猜想
          

          同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：
          

          猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________；
          

          猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的．
          

          猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過(guò)快而變成粉末分散到溶液中；
          

          猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．
          

          (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：
          

          將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實(shí)驗(yàn)：
          

          ①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正確．
          

          ②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正確；
          

          (3)得出結(jié)論
          

          綜合實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，可推知猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 
          A.兩者產(chǎn)生等量的氫氣                     B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
          C.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣               D.無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          相同體積的pH =3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（  ）　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          　　　 A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣　　　　　　　　　 B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
          　　　 C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣　　　　　　　　　　　　 D．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
          

			
          

			
          
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