日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）B（氣）+ 3C（氣），若知所得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4.25，則A的化學(xué)式量可能為    
            
          A．34
            
          B．8.5
            
          C．17
            
          D．16
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D  
            
          解析:
          設(shè)原有 A  a mol
            
          2 A(g)B(g)＋3C(g)
            
          起始    a       0   0
            
          結(jié)束    a-2x    x      3x
            
          若A完全不反應(yīng)，則混和氣體就是A，A的化學(xué)式量即為混和氣體式量即8.5。
            
            
          M=17
            
          ∴A的式量應(yīng)在8.5和17之間。則選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：
          已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）X元素在周期表中的位置是
          第2周期，ⅥA族
          第2周期，ⅥA族
          ．
          （2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入
          氧氣
          氧氣
          （填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為
          H2+2OH-=2H2O+2e-
          H2+2OH-=2H2O+2e-
          ．
          （3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是
          4NH3+5O24NO+6H2O
          4NH3+5O24NO+6H2O
          ．
          （4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法中，正確的是
          ab
          ab
          （填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）．
          a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
          b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
          c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
          d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
          e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問題：
          （1）溫度T1
          ＞
          ＞
          T2（填“＞”“=”或“＜”）．
          （2）正反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
          （3）如果A、B、C均為氣體，則m
          ＞
          ＞
           2（填“＞”“=”或“＜”）．
          （4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”），平衡
          不
          不
          移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
          （5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
          ①a
          ＞
          ＞
          b（填“＞”“=”或“＜”）．
          ②若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          ③在上述容器中為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的可采取的措施是
          增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時(shí)增大A2、B2的濃度
          增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時(shí)增大A2、B2的濃度
          （說出一種即可）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B兩種元素同主族，A元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的數(shù)3倍；C是所有元素中原子半徑最小的；D的氣態(tài)氫化物水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；在A、E形成的化合物EA中，A、E離子核外電子數(shù)均為10．請(qǐng)按要求回答下列問題：
          Ⅰ．（1）寫出元素E在元素周期表的位置
          第三周期第ⅡA族
          第三周期第ⅡA族
          ；
          （2）在A、B、D分別形成的氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是
          H2O
          H2O
          （填化學(xué)式）．
          Ⅱ．元素C、D形成的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成化合物F，該反應(yīng)是一種重要的化工反應(yīng)．
          （1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          ；
          （2）在一定條件下，將a mol C單質(zhì)和b mol D單質(zhì)的混合氣體通入20L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，測(cè)得C單質(zhì)和化合物F的物質(zhì)的量分別為11mol和6mol．計(jì)算：
          ①a 的值
          ②用D單質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．
          （3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中F的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計(jì)算平衡時(shí)F的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：活題巧解巧練·高一化學(xué)（下）
				題型：013
			
          

						
          

          在一定條件下，氣體A可發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)＋3C(g)，若已知平衡時(shí)所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為4.25，則可推知A的相對(duì)密度分子質(zhì)量為
          

          [　　]
          

          

          A．34
          B．8.5
          

          C．17
          D．16
          

          


          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案