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        1. 【題目】下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是(

          A.3H2(g)N2(g) 2NH3(g)反應(yīng)體系中H2N2的物質(zhì)的量之比保持31

          B.2NO2(g) N2O4(g)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變

          C.CaCO3(s) O2(g)CaO(s)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

          D.H2(g)Br2(g) 2HBr(g)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

          【答案】A

          【解析】

          判定化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,一般有兩種方法,一種是v=v,另一種是變量不變。

          A.如果剛開始加入H2N2的物質(zhì)的量之比為31,或開始加入的是NH3,反應(yīng)的任何時刻H2N2的物質(zhì)的量之比始終是31,因此H2N2的物質(zhì)的量之比為31時,不一定達(dá)到平衡,A符合題意;

          B.由于該反應(yīng)反應(yīng)前后的氣體系數(shù)之和不等,當(dāng)壓強保持不變時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量也不再變化,因此該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,B不符合題意;

          C.該反應(yīng)反應(yīng)過程中,由于CaCO3和CaO都是固體,氣體的質(zhì)量一直在發(fā)生變化,因為容器的體積不變,根據(jù),密度在反應(yīng)過程中發(fā)生變化,當(dāng)密度保持不變時,說明已達(dá)到平衡,C不符合題意;

          D.該體系中有顏色的氣體為溴蒸汽,當(dāng)顏色不變時,說明溴蒸汽的濃度也不在變化,因此該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,D不符合題意;

          故選A。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氟磷酸鋰(LiPO2F2)作為電解液添加劑能夠有效提升鋰電池的循環(huán)性能。在氮氣氣氛下,在PFA(全氟烷氧基樹脂)燒瓶中加入高純LiPF6Li2CO3固體,以碳酸二甲酯作溶劑制備LiPO2F2,其流程如下:

          已知:LiPF6是一種白色結(jié)晶或粉末,潮解性強,遇水發(fā)生反應(yīng)如下:LiPF6H2OLiFPOF32HF↑

          1)反應(yīng)Ⅰ需要控制在60℃的條件下進行,適宜的加熱方式為_____________。

          2)反應(yīng)Ⅰ中有一種無色無味的氣體生成,該氣體的電子式為_______________。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______________________________________

          3)高純LiPF6需要控制適當(dāng)過量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制備過程中不采用玻璃儀器的原因是____________________________。

          4)保持其他實驗條件都不變,在精制過程中加入提純?nèi)軇?/span>(雜質(zhì)和LiPO2F2均可溶解在提純?nèi)軇┲?/span>)LiPO2F2在提純?nèi)軇┲械臐舛葘Ξa(chǎn)品純度和收率(收率=×100%)的影響如圖所示。由圖可知,隨著LiPO2F2濃度的減小,產(chǎn)品純度逐漸增大,收率逐漸降低。其原因可能是_______

          5)已知:常溫下,碳酸鋰微溶于水,碳酸氫鋰可溶于水。工業(yè)級碳酸鋰中含有少量難溶于水且與CO2不反應(yīng)的雜質(zhì)。請設(shè)計從工業(yè)級碳酸鋰制備高純碳酸鋰的實驗方案。(實驗中須使用的試劑有:去離子水,CO2氣體;除常用儀器外須使用的儀器:恒溫水浴鍋、真空干燥箱)__________

          6)已知碳酸鋰Ksp=8.6×10-4,向濃度為0.2mol·L1的硫酸鋰溶液中加入等體積的碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀,則所加碳酸鈉溶液的最低濃度為______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

          A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

          B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

          C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

          D. N點處的溶液中pH12

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是(

          A.原子半徑:ZYX

          B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WR

          C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物

          D.X元素在自然界中存在同素異形現(xiàn)象

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是(

          A.N2 中有少量的 CO:通過灼熱的氧化銅

          B.食鹽中有少量的 NH4Cl:加過量的燒堿溶液后加熱蒸干

          C.NO 中有少量的 NO2:用水洗滌后再干燥

          D.NO2 中有少量 NH3:用水洗滌后干燥

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

          A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6

          B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

          C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

          D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦(FeS2)形式存在的硫元素,反應(yīng)如下:

          ______FeS2 + ______Fe2(SO4)3 +______H2O →______FeSO4 + ______H2SO4

          1)試配平反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目_____;還原劑是_______,還原產(chǎn)物是_________,被還原的元素是__________。

          2Fe2(SO4)3溶液呈_____性,用離子方程式解釋其原因________

          3)檢驗上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完的實驗方案:_________________________。

          4)該方法的優(yōu)點之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入__________,就能達(dá)到使Fe2(SO4)3再生的目的,方便且價廉。

          5)實驗室.配制一定量FeSO4溶液時,需加入少量____________其目的是_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

          A.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2MnO2+2H++2ClCl2↑+Mn2++H2O

          B.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3+4NH3·H2OAlO24NH4+2H2O

          C.醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

          D.向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2009年我國科學(xué)家通過測量SiO226Al10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。

          1)研究表明26Al可以衰變?yōu)?/span>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是___

          a.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點

          b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

          c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

          d.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用

          2BeCl2熔點較低,易升華,其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似,可推測BeCl2熔融態(tài)___(選填“導(dǎo)電”或“不導(dǎo)電”),請寫出BeCl2水解的化學(xué)方程式___。

          3)鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。國產(chǎn)C919飛機外殼應(yīng)用了鋁合金材料。下列鋁合金的性質(zhì)與其用于飛機外殼無關(guān)的是_______

          a.密度小 b.能導(dǎo)電 c.抗腐蝕性能強 d.硬度大

          4Al2O3、MgOSiO2都可以制耐火材料,其原因是___。

          a.Al2O3、MgOSiO2都不溶于水 b.Al2O3MgOSiO2都是白色固體

          c.Al2O3、MgOSiO2都是氧化物 d.Al2O3、MgOSiO2都有很高的熔點

          5)明礬可作凈水劑。明礬(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈___性(選填“酸”、“堿”或“中”),寫出明礬在水溶液中的電離反應(yīng)方程式___;溶液中離子濃度大小順序為___。

          6)氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無機阻燃添加劑,解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因___(用方程式說明);寫出Al(OH)3的電離方程式___。

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