【題目】下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（ ）
A.3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1
B.2NO2(g) N2O4(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變
C.CaCO3(s) O2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變
D.H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變
【答案】A
【解析】
判定化學(xué)反應(yīng)達到平衡，一般有兩種方法，一種是v正=v逆，另一種是變量不變。
A．如果剛開始加入H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，或開始加入的是NH3，反應(yīng)的任何時刻H2和N2的物質(zhì)的量之比始終是3：1，因此H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1時，不一定達到平衡，A符合題意；
B．由于該反應(yīng)反應(yīng)前后的氣體系數(shù)之和不等，當(dāng)壓強保持不變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量也不再變化，因此該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，B不符合題意；
C．該反應(yīng)反應(yīng)過程中，由于CaCO3和CaO都是固體，氣體的質(zhì)量一直在發(fā)生變化，因為容器的體積不變，根據(jù)
，密度在反應(yīng)過程中發(fā)生變化，當(dāng)密度保持不變時，說明已達到平衡，C不符合題意；
D．該體系中有顏色的氣體為溴蒸汽，當(dāng)顏色不變時，說明溴蒸汽的濃度也不在變化，因此該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，D不符合題意；
故選A。
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【題目】二氟磷酸鋰(LiPO2F2)作為電解液添加劑能夠有效提升鋰電池的循環(huán)性能。在氮氣氣氛下，在PFA(全氟烷氧基樹脂)燒瓶中加入高純LiPF6和Li2CO3固體，以碳酸二甲酯作溶劑制備LiPO2F2，其流程如下：
已知：LiPF6是一種白色結(jié)晶或粉末，潮解性強，遇水發(fā)生反應(yīng)如下：LiPF6＋H2O
LiF＋POF3↑＋2HF↑
（1）反應(yīng)Ⅰ需要控制在60℃的條件下進行，適宜的加熱方式為_____________。
（2）反應(yīng)Ⅰ中有一種無色無味的氣體生成，該氣體的電子式為_______________。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______________________________________。
（3）高純LiPF6需要控制適當(dāng)過量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制備過程中不采用玻璃儀器的原因是____________________________。
（4）保持其他實驗條件都不變，在精制過程中加入提純?nèi)軇?/span>(雜質(zhì)和LiPO2F2均可溶解在提純?nèi)軇┲?/span>)，LiPO2F2在提純?nèi)軇┲械臐舛葘Ξa(chǎn)品純度和收率(收率＝
×100%)的影響如圖所示。由圖可知，隨著LiPO2F2濃度的減小，產(chǎn)品純度逐漸增大，收率逐漸降低。其原因可能是_______
（5）已知：常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰可溶于水。工業(yè)級碳酸鋰中含有少量難溶于水且與CO2不反應(yīng)的雜質(zhì)。請設(shè)計從工業(yè)級碳酸鋰制備高純碳酸鋰的實驗方案。(實驗中須使用的試劑有：去離子水，CO2氣體；除常用儀器外須使用的儀器：恒溫水浴鍋、真空干燥箱)__________
（6）已知碳酸鋰Ksp=8.6×10-4,向濃度為0.2mol·L－1的硫酸鋰溶液中加入等體積的碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀,則所加碳酸鈉溶液的最低濃度為______________________。
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R
C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物
D.X元素在自然界中存在同素異形現(xiàn)象
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【題目】下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是（ ）
A.N2 中有少量的 CO：通過灼熱的氧化銅
B.食鹽中有少量的 NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C.NO 中有少量的 NO2：用水洗滌后再干燥
D.NO2 中有少量 NH3：用水洗滌后干燥
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與
的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
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【題目】Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS2）形式存在的硫元素，反應(yīng)如下：
______FeS2 + ______Fe2(SO4)3 +______H2O →______FeSO4 + ______H2SO4
（1）試配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目_____；還原劑是_______，還原產(chǎn)物是_________，被還原的元素是__________。
（2）Fe2(SO4)3溶液呈_____性，用離子方程式解釋其原因________。
（3）檢驗上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完的實驗方案：_________________________。
（4）該方法的優(yōu)點之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入__________，就能達到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且價廉。
（5）實驗室.配制一定量FeSO4溶液時，需加入少量_____和_______其目的是_______。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl－
Cl2↑+Mn2++H2O
B.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O
C.醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
D.向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋
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【題目】2009年我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。
（1）研究表明26Al可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是___。
a.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
（2）BeCl2熔點較低，易升華，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似，可推測BeCl2熔融態(tài)___(選填“導(dǎo)電”或“不導(dǎo)電”)，請寫出BeCl2水解的化學(xué)方程式___。
（3）鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。國產(chǎn)C919飛機外殼應(yīng)用了鋁合金材料。下列鋁合金的性質(zhì)與其用于飛機外殼無關(guān)的是（_______）
a.密度小 b.能導(dǎo)電 c.抗腐蝕性能強 d.硬度大
（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是___。
a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體
c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點
（5）明礬可作凈水劑。明礬(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈___性(選填“酸”、“堿”或“中”)，寫出明礬在水溶液中的電離反應(yīng)方程式___；溶液中離子濃度大小順序為___。
（6）氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無機阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因___（用方程式說明）；寫出Al(OH)3的電離方程式___。
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