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          稀土金屬元素鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰
          B、鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI
            △  
          .
           
           CeI4+2H2↑
          C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
          D、四種穩(wěn)定的核素
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          Ce、
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          Ce、
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          Ce、
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          Ce，它們互稱為同系物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)電解池的工作原理：陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應來判斷；
          B、根據(jù)氧化還原反應的有關知識來回答；
          C、根據(jù)電荷守恒來判斷離子方程式的正誤；
          D、根據(jù)同系物和同位素概念的區(qū)別來回答．
          解答：解：A、電解熔融狀態(tài)的CeO2時，在陰極上是Ce4+得電子生成單質鈰的過程，即在陰極獲得鈰，故A正確；
          B、Ce4+有氧化性，碘離子具有還原性，二者不能共存于一個溶液中，故B錯誤；
          C、根據(jù)氧化性：Ce4+＞Fe3+來判斷反應能發(fā)生，應該為：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故C錯誤；
          D、同系物是分子結構相似，組成上相差整數(shù)倍個-CH2-結構的不同有機物之間的互稱，四種核素
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          Ce、
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          Ce、
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          Ce、
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          Ce，它們互稱為同位素，故D錯誤；
          故選A．
          點評：本題是一道信息給予題，考查學生分析和解決問題的能力，難度不大，主要以基本概念的掌握為關鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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