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          對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快；
          B．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；
          C．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為生成物；
          D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等．
          解答：解：A．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，則正逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；
          B．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子的數(shù)目增多，則正反應(yīng)速率加快，故B正確；
          C．因可逆反應(yīng)具有不完全轉(zhuǎn)化性，則可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為生成物，故C錯(cuò)誤；
          D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，二者相等但不為零，故D正確；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，明確外界因素對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，注意平衡的特征及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)解答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3，下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3，下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?上海）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
          1）該反應(yīng)所用的催化劑是
          五氧化二釩
          五氧化二釩
           （填寫化合物名稱），該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)
          大于
          大于
           500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
          在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ
          在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ
          ．
          3）對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（g），化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為
          bd
          bd

          a．v正（O2）=2v正（SO3）     
          b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
          c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
          d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
          4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
          0.036
          0.036
          mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
          向正反應(yīng)方向
          向正反應(yīng)方向
          移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，
          0.36
          0.36
          mol＜n（SO3）＜
          0.40
          0.40
           mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3當(dāng)其它條什不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將反應(yīng)速率的變化（增大、減小或不變）填入格中：
          

          


          
改變的反應(yīng)條件
降低溫度
增大O2的濃度
使用V205作催化劑
減小SO2的濃度
          

          
反應(yīng)速率的變化




          

			
          

			
          
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