Question

已知：2NO₂?N₂O₄△H＜0．現(xiàn)將混有少量NO₂的N₂O₄氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖分析，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中的處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是bd
• B、前10min內(nèi)v（NO₂）=0.4 mol?L^-1?min^-1
• C、若要達(dá)到與15min相同的平衡狀態(tài)，在25min時(shí)可采取的措施是加入催化劑或升高溫度
• D、反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4molNO₂

Answer 1

分析：A．根據(jù)圖象中曲線變化判斷；
B．利用10min內(nèi)NO₂濃度的變化，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；
C．與15min相同的平衡狀態(tài)，即與15min為等效平衡；
D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線X濃度瞬間增大，而曲線Y不變，據(jù)此分析．

解答：A．b、d點(diǎn)濃度不發(fā)生變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a、c點(diǎn)濃度在變化，未達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；
B．2NO₂?N₂O₄△內(nèi)，NO₂濃度變化是N₂O₄濃度變化的2倍，故曲線X為NO₂濃度變化曲線，所以10min內(nèi)NO₂濃度變化為：0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，v=

0.4mol/L

10min

=0.04 mol?L^-1?min^-1，故B錯(cuò)誤；
C．與15min相同的平衡狀態(tài)，說(shuō)明化學(xué)平衡不移動(dòng)，加入催化劑化學(xué)平衡不移動(dòng)，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線X濃度瞬間增大了0.4mol/L，而曲線Y不變，說(shuō)明此時(shí)NO₂濃度增大了0.4mol/L，容器體積為1L，即NO₂物質(zhì)的量增大了0.4mol，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)、平衡影響因素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，圖象問(wèn)題解題步驟：（1）看懂圖象：①看面（即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義）；②看線（即弄清線的走向和變化趨勢(shì)）；③看點(diǎn)（即弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的意義）；④看是否要作輔助線（如等溫線、等壓線）；⑤看定量圖象中有關(guān)量的多少．（2）聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律．