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          【題目】某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是（ ）
          A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9
          B．II為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線
          C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
          D．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（ NaOH）<V（氨水）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、根據(jù)題意知，一水合氨為弱電解質，氫氧化鈉為強電解質，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，一水合氨的電離平衡正向移動，溶液的pH變化較小。根據(jù)題給圖像可知，開始二者pH相同，在稀釋過程中促進氨水的電離，則氨水的pH變化較小，即Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線，a的數(shù)值一定大于9，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小，C錯誤；D、根據(jù)題給圖像可知，開始二者pH相同，一水合氨為弱電解質，氫氧化鈉為強電解質，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，氨水的物質的量濃度仍較大，完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）<V（氨水），D正確；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。 堿性氫氧燃料電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
          （1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是   ，在導線中電子流動方向為  。
          （2）負極反應式為 。
          （3）電極表面鍍鉑粉的原因為  。
          （4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
          Ⅰ．2Li+H22LiH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑
          ①反應Ⅰ中的還原劑是   ，反應Ⅱ中的氧化劑是 。
          ②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
          ③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％， 則導線中通過電子的物質的量為 mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是( )
          A. Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O
          B. 2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O
          C. Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O
          D. Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：SO＋Br2＋H2O―→SO＋2Br－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、Br－、SO、SO，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是( )
          A. 肯定不含Br－ B. 無法確定SO是否存在
          C. 肯定含有SO D. 肯定含有Na＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列哪一實例能證明微量元素是生命活動所必需的
          A. Mg是葉綠素的組成成分
          B. 缺P會影響生物膜的合成
          C. 哺乳動物血Ca2＋過低抽搐
          D. 油菜缺B時只開花不結果
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知一個可逆反應，若正反應為自發(fā)過程，則其逆反應為非自發(fā)過程，反之亦然。
          (1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K時ΔH－TΔS＝0。當體系溫度低于980 K時，估計ΔH－TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；當體系溫度高于980 K時，估計ΔH－TΔS________0。
          (2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應為SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ/mol，ΔS(298.15 K)＝－75.8 J/(mol·K)，設ΔH和ΔS不隨溫度而變化，則此反應自發(fā)進行的溫度是________。
          (3)化學反應2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K、100 kPa下：ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－145.3 J/(mol·K)，反應在常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（
          A. 常溫常壓下，含有 NA個氮原子的氮氣體積約為 11.2L
          B. 標準狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA
          C. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA
          D. 標準狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】法國里昂的科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號”元素。它與天體中的中子星構成類似。有關該微粒說法正確的是
          A. 該微粒不顯電性 B. 該微粒的質量數(shù)為2
          C. 在元素周期表中與氫元素占同一位置 D. 它與普通中子互稱同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4）3·b(NH4）2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
          請回答下列問題：
          （1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。
          （2）下列物質中最適合的氧化劑B是 。
          a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
          （3）操作甲的名稱是：甲 。
          （4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量   (填試劑的化學式）檢驗Fe2+是否已全部被氧化；
          （5）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3）2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為   。
          

			
          

			
          
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