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          已知①２ＦｅＣｌ３＋２ＫＩ====２ＫＣｌ＋2ＦｅＣｌ２＋Ｉ２
          ②2ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２====2ＦｅＣｌ３，由此判斷下列粒子的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是(    )
          A．Ｆｅ３＋＞Ｃｌ２＞Ｉ２ B．Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋＞Ｉ２
          C．Ｃｌ２＞Ｉ２＞Ｆｅ３＋D．Ｉ２＞Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CuO和Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO3溶液，恰好完全反應(yīng)(忽略溶液體積變化)，所得溶液中c（Cu2+) = c（Fe3+)。下列說法中不正確的是
          A．混合粉末的質(zhì)量為3.2g 
          B．混合粉末中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量相等
          C．混合粉末中CuO 和Fe2O3的質(zhì)量相等
          D．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)為0.5 mo/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入鐵粉，經(jīng)反應(yīng)未見氣體放出，析出3.2 g銅時，溶解的鐵粉的質(zhì)量是（   ）
          A．5.6 gB．2.8 gC．14 gD．8.4 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙�。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是(    )
          A．加入純Cu將Fe2+還原
          B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
          C．直接加入水加熱使雜質(zhì)離子水解除去
          D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：
          Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+
          向溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生的變化是(    )
          A．平衡向左移動，溶液淺綠色加深
          B．平衡向右移動
          C．溶液由淺綠色變成黃色
          D．無明顯變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          相同原子個數(shù)的鐵、鋅、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，按上述順序得到氫氣的質(zhì)量比是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某實(shí)驗人員做了下列實(shí)驗：將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.454g X隔絕空氣在1000℃以上強(qiáng)熱，得到一種紅色固體Y，質(zhì)量為0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g（已知銅的化合價有+1和+2價）。
          （1）該實(shí)驗人員認(rèn)為沉淀X可能含有SO42-。請設(shè)計一個簡單實(shí)驗確定這一判斷。
          （2）Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：                               。
          （3）通過計算確定X的組成？ 
          （4）混合時CuSO4和NaOH溶液的體積比為         ；寫出X→Y的反應(yīng)方程式:：
                                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在O2中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部變?yōu)镾O2，把這些SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，這些H2SO4可以用20mL0.5 mol／L的NaOH溶液完全中和，則原化合物的化學(xué)式為 
          A．FeS
          B．FeS
          C．Fe2S3
          D．Fe3S4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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