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          下列反應(yīng)的離子方程式或熱化學(xué)方程式書寫正確的是
          A．除去KNO3溶液中的Fe3＋： Fe3＋＋3NH3﹒H2O→Fe(OH)3↓＋3NH4＋
          B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O
          C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓
          D．1L 0．5mol·L－1稀硫酸與1L 1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57．3kJ的熱量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) → Na2SO4(aq)+2H2O(1)+57．3kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．引入雜質(zhì)NH4＋，錯(cuò)誤；B．正確；C．Ba2＋＋2O H－+Cu2＋SO42－→BaSO4↓+2H2O錯(cuò)誤；D．1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq) →1/2 Na2SO4(aq)+H2O(1)+57．3kJ ，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(     )
          A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
          B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
          C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
          D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+2 Fe(OH)3＝ 2FeO42－+ 3Cl－+ H2O+ 4H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
          A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
          B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+=H2O
          C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
          D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—=BaSO4↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋OH－= ClO－＋Cl－＋H2O
          B．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：HCO3－+OH–=CO32－+ H2O
          C．在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
          D．三氯化鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：FeCl3＋3OH－=Fe(OH)3↓＋3Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向15mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中，滴加等濃度NH4Al(SO4)2溶液x mL，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A．x=5時(shí)，溶液中有Ba2＋、OH－、AlO2－，且OH－＞ AlO2－ 
          B．x=7.5時(shí)，溶液中有NH4＋、AlO2－，且NH4＋=AlO2－ 
          C．x=10時(shí)，溶液中有SO42－、NH4＋，且H＋＞ OH－
          D．x=15時(shí)，溶液中有SO42－、NH4＋、Al3＋，且NH4＋＞ Al3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
          實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
          實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。
          (1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。
          (2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。
          (3)以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是
          A．Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2+ +2OH— +2H+ +SO42—→BaSO4↓+ 2H2O 
          B．Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2+ + OH—+ H++ SO42—→BaSO4↓+ H2O
          C．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2++ 4OH—+ Al3++ 2SO42—→2BaSO4↓+ AlO2—
          D．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+ + 6OH—+ 2Al3++ 3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是
          A．向氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液 NH4+ + OH－=NH3↑+ H2O
          B．氨水和硫酸反應(yīng) H+ + OH－=H2O
          C．鈉和水反應(yīng)Na+ 2H2O= Na+ + 2OH－+ H2↑
          D．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)Cl2+ 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑
          B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O
          C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
          D．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾
          

			
          

			
          
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