Question

在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷對(duì)圖象（Ⅱ）的正確說法是（ ）

A．P₃＞P₄，y軸表示A的百分含量
B．P₃＜P₄，y軸表示B的百分含量
C．P₃＜P₄，y軸表示混合氣體的密度
D．P₃＞P₄，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

Answer 1

【答案】分析：由圖（1）可知，壓強(qiáng)為P₂時(shí)，溫度T₁先到達(dá)平衡，故溫度T₁＞T₂，且溫度越高，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
溫度為T₁時(shí)，壓強(qiáng)P₂先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P₂＞P₁，且壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，故x=1，
由圖（2）可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，y值減小，則y可為A、B的百分含量、C的體積分?jǐn)?shù)等，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．
解答：解：由圖（1）可知，壓強(qiáng)為P₂時(shí)，溫度T₁先到達(dá)平衡，故溫度T₁＞T₂，且溫度越高，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
溫度為T₁時(shí)，壓強(qiáng)P₂先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P₂＞P₁，且壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，故x=1，則：
A．如果P₃＞P₄，在相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的A的百分含量減小，同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的百分含量增大，圖象與實(shí)際不符，故A錯(cuò)誤；
B．P₃＜P₄，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B的含量減小，同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的含量應(yīng)增大，圖象與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤；
C．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，故C錯(cuò)誤；
D．P₃＞P₄，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，圖象與實(shí)際相符，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，注意根據(jù)圖（1）分析反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵．