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          某元素的各級(jí)電離能(kJ·mol－1)分別為740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能形成的陽離子是(　　)
          A．X＋B．X2＋C．X3＋D．X4＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          基態(tài)的氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量稱為元素的第一電離能。根據(jù)該元素的電離能可知，第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，所以該元素應(yīng)該是第ⅡA元素，最高價(jià)是＋2價(jià)，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5 mol A元素的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需得到6.02×1023個(gè)電子。當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)可放出0.02  g氫氣，用去0.4  g A單質(zhì)。B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學(xué)式為DH3，其最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%。試回答：
          （1）元素符號(hào)：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。
          （2）鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是__▲__。
          （3）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）__▲____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          中學(xué)化學(xué)幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（有些生成物已略去）， 其中A是常見的金屬單質(zhì)，F(xiàn)物質(zhì)是工業(yè)上制取燒堿的原料，G、H是常見的非金屬單質(zhì)，其余為化合物，請(qǐng)回答下列問題：

          （1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A        、C        、H        ；
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ①D+I→E+F                                   ，
          ②C與等物質(zhì)的量的Na2O2在溶液中反應(yīng)：                 ；
          （3）由D的飽和溶液可以制得E膠體，該膠體中E粒子直徑的大小范圍是                        ，若要提純E膠體，采用的操作方法叫        。
          （4）D的水溶液呈        性（填酸性、堿性或中性），為抑制這一變化，通常在配制D溶液時(shí)，采取的方法是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為（ ）
          A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15~20、3~8、1~6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
          （1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是      形的，P電子的原子軌道都是          形的。
          （2）原子序數(shù)為24的元素原子中有    個(gè)能層，    個(gè)能級(jí)，      個(gè)未成對(duì)電子。
          （3）硅原子核外電子排布式為                 ，價(jià)電子排布式為           
          （4）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑。NCl3分子的VSEPR模型是            ，立體構(gòu)型是           ，中心原子采取        雜化方式。
          （5）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中       區(qū)和      族。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)。已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）；

          試回答：
          (1) 寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途                   。
          （2）寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式                            。
          （3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理               。
          （4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol·L－1的鹽酸充分反應(yīng)，已知m/n=1/2，則生成D的物質(zhì)的量為        mol。
          （5）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                       ；若負(fù)極材料消耗18g，則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為         。  （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
          ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
          ②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
          ③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
          ④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
          ⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；
          ⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
          （1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是              （用元素符號(hào)表示）。
          （2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是       　　　。
          （3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為            　　　　　　　 。
          （4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為             。
          （5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請(qǐng)解釋原因是                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：
          （1）Y元素的名稱是            。
          （2）XZ3化合物的電子式是______________ 分子的立體構(gòu)型               
          （3）分別寫出X、Y的最高價(jià)含氧酸的分子式             、              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知X為一種鹽，A、C、D、F為無色氣體，B常溫常壓下為無色無味的液體，I和Y為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其中Y為氣體，I為紫紅色固體，E為黑色固體氧化物，L為藍(lán)色沉淀。其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去。

          回答下列問題：
          （1）寫出C的電子式          ，L的化學(xué)式          。
          （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式_       ___；反應(yīng)①一④中屬于氧化還原反應(yīng)的是          。
          （3）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式__          __。
          （4）M的水溶液呈酸性，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）__          __。
          （5）利用電解可提純I物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是__          __；寫出陰極的電極反應(yīng)式___          _。
          （6）已知1 mol X在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=2：1：1：1請(qǐng)推測(cè)A的化學(xué)式為___    _。
          

			
          

			
          
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