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          【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
          對上述流程中的判斷正確的是
          A. 試劑X為稀硫酸
          B. 結合質子（ H+）的能力由強到弱的順序是：AlO2—＞ OH— ＞CO32—
          C. 反應II中生成Al(OH)3的反應為：CO2＋AlO2－ ＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－
          D. Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，過濾分離后，電解熔融Al2O3得到單質Al，以此解答該題。
          A. 分離氧化鋁和氧化鐵，只能用氫氧化鈉等強堿溶液，不能用稀硫酸，因氧化鋁與氫氧化鈉反應，氧化鐵不反應，但二者都可與稀硫酸反應，故A錯誤；
          B. 結合質子能力越強，相應的酸放出質子的能力就越弱，其對應酸的酸性就越弱，酸性：HCO3－ > Al(OH)3>H2O，所以結合質子能力：OH－>AlO2－ >CO32－，故B錯誤；
          C. 由上述分析可知，反應II中生成Al(OH)3的反應為：CO2＋AlO2－＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－，故C正確；
          D. 氯化鋁是分子晶體，熔融時不能電離出離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[物質結構與性質] 
          [Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：
          4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
          （1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
          （2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。
          （3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。
          （4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。
          （5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2–的結構可用示意圖表示為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：
          ―→
          某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。
          已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2
          回答下列問題：
          （1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①____________，③____________。
          （2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。
          （3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為____________。
          （4）從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，反應原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是
          A.電源的A極為負極
          B.與電源B極相連電極的電極反應式為H2O－e- ＝H+＋·OH
          C.Fenton反應為：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH
          D.每消耗2.24LO2（標準狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為0.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領域有著廣泛的用途，請回答下列問題：
          （1）K元素處于元素同期表的_____區(qū)。
          （2）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______（填標號）。
          A. [Ne]  　 B.[Ne]　 C.[Ne]  D. [Ne] 
          　 　 3s　 3s　3p 3s　3p 3s　3p 3p
          （3）從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_____________。
          （4）一些化合物的熔點如下表所示：
          化合物
          NaCl
          KCl
          SiO2
          熔點/°C
          801
          770
          1723
          解釋表中化合物之間熔點差異的原因________________________________。
          （5）NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。
          ①N、O、S三種元素中電負性最大的是_______。
          ②寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。
          ③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數(shù)目為___________。
          ④NH3的VSEPR模型為____；NH3、SO42-的中心原子的雜化類型分別為___、___。
          （6）K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結構如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度ρ=______g·cm-3(用代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　�。�
          A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
          B.圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
          C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
          D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列變化的方程式是
          A.HSO3-電離：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+
          B.NaHCO3溶液中加入少量鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
          C.KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2： 2I-+H2O2 =I2+2OH-
          D.用石墨電極電解 CuCl2溶液 ：Cu2++2C1-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)比較結合e-能力的相對強弱：Cl2__________S(填“＞”或“<”)；用一個離子方程式說明Cl2和S結合e-能力的相對強弱_______。
          (2)KCN 是離子化合物，各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結構。寫出 KCN的電子式______。
          (3)在常壓下，CBr4的沸點(190℃)比CCl4的沸點(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室通常用氧化劑+濃鹽酸金屬氯化物+水+氯氣的原理制取少量Cl2�，F(xiàn)將一定質量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12 L。試計算（反應前后溶液的體積變化忽略不計）：
          （1）反應過程中，被氧化的HCl的物質的量為____mol。
          （2）反應后溶液中HCl的物質的量濃度為____mol·L-1。
          

			
          

			
          
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