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          (1)
          		

          

          已知下列熱化學(xué)方程式的熱效應(yīng)：
          

          (1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；△H1＝－26.7kJ·mol－1
          

          (2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；△H2＝－50.75kJ·mol－1
          

          (3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)十CO2(g)；△H3＝－36.5kJ·mol－1
          

          計(jì)算下列反應(yīng)的△H4：
          

          FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)；△H4＝________
          

          

          

          (2)
          		

          

          若實(shí)驗(yàn)使用的試劑是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸和小銅片，操作中怎樣加入硝酸和銅片才能避免銅片與硝酸剛一接觸時(shí)生成的氣體外逸到空氣中？________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          若使用的試劑是1mol昄－1的硝酸和小銅片，則A試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管B中的溶液所含的溶質(zhì)有(寫化學(xué)式)________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          為了從上述實(shí)驗(yàn)中獲得純凈的NO，擬用以下裝置除去NO中的雜質(zhì)，最好選用表中的________(填編號(hào))方法，理由是________．
          

          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          (1)
          		

          △H4＝＋7.28kJ·mol－1
          

          (2)
          		

          向試管中加入足量的濃硝酸，將試管斜放，再把銅片放在試管內(nèi)壁，塞緊膠塞，慢慢到直立試管，使銅片沿試管內(nèi)壁滑下，與濃硝酸接觸
          

          (3)
          		

          3Cu＋8H(NO3)3＝＝Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O   ，2NO＋O2＝＝2NO2)
          

          NaOH、NaNO3、NaNO2
          

          (4)
          		

          甲，在通過C中的水時(shí)，NO中所含的NO2跟水反應(yīng)，又達(dá)到NO，再經(jīng)D中的濃硫酸干燥可達(dá)到純凈、干燥的NO
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol  ②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
          ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol   ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
          （1）根據(jù)以上信息，下列說法正確的是
          D
          D
          ．
          A．氫氣的燃燒熱為-akJ?mol-1          B．碳的燃燒熱為dkJ?mol-1
          C．無(wú)法比較c和d的大小               D．1/2a＜b
          （2）CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol
          ．
          （3）若使1gH2和28gCO完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為
          c-d-
          a
          4
          c-d-
          a
          4
          kJ．
          （4）H2與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
          ③C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
          ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
          回答下列問題
          （1）H2的燃燒熱為
           
          ．
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
          則a=
           
          ；該反應(yīng)的熵△S
           
          0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
           
          ．
          （3）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．
          ①下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
           
          ．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
          B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
          C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
          ②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （4）有同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
          ①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．
          精英家教網(wǎng)
          電解質(zhì)溶液乙是
           
          （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是
           
          ．
          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
           
          （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)（1）美國(guó)“阿特蘭蒂斯號(hào)”航天飛機(jī)與2009年5月11日升空修復(fù)含勃望遠(yuǎn)鏡，它使用的燃料是液氫和液氧．已知下列熱化學(xué)方程式：
          H2（l）+
          12
           O2（l）=H2O（l）；△H=-281.46kJ/mol
          H2O（l）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
          請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
           

          （2）在利用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)中生成二氧化碳的體積與反應(yīng)的時(shí)間關(guān)系如圖所示，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸濃度相同，其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)用的是石灰石塊，另一實(shí)驗(yàn)用的是石灰石粉末，則從圖中可以看出：使用石灰石塊的是
           
           （填a或b）
          （3）已知反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1mol X、2mol Y和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，乙活塞可自由滑動(dòng)．甲、乙 達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲
           
          乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲
           
          乙．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
          ③C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL
          ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
          回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫序號(hào)）
           
          ．
          （2）H2的燃燒熱為
           
          ．
          （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
           
          ； 又已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
           
          ．
          

			
          

			
          
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