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          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是(　　)
          A. 膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物
          B. 氫氧化鈣、HCl溶液、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)
          C. 氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物
          D. 稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、膽礬為硫酸銅晶體，屬于純凈物，石膏是二水硫酸鈣，屬于純凈物，漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，不是純凈物，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣、硫酸銅在水溶液中均完全電離，均為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，不符合電解質(zhì)的概念，B錯(cuò)誤；C、氯化鈣、燒堿都是由一種物質(zhì)組成的，均為化合物，聚苯乙烯屬于混合物，C錯(cuò)誤；D、稀豆?jié){、雞蛋清、霧均為膠體，D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.1 mol/LNaOH和0.1 mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小的正確順序是
          A．c(Na+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) B．c(Na+)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
          C．c(Na+)=c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) D．c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），已知電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO，其中不正確的是
          A．pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<a
          B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
          C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)
          D．pH＝4濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，不能按圖示（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是
          選項(xiàng)
          a
          b
          c
          A
          Fe
          FeCl3
          FeCl2
          B
          H2SO4
          SO2
          SO3
          C
          Si
          SiO2
          H2SiO3
          D
          HNO3
          NO
          NO2
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說法中正確的是（ ）
          A．a(chǎn)應(yīng)接直流電源的正極
          B．陽極的電極反應(yīng)式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2O
          C．電路中通過5mol電子時(shí)，理論上最可處理22.4L標(biāo)況下的NO
          D．補(bǔ)充的物質(zhì)M是NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)科研小組研宄在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g） +3B2 （g） AB3 （g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度， n表示物質(zhì)的景），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ）
          A．反應(yīng)速率a>b>c
          B．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          C．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b>c>a
          D．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是（　�。�
          A.加入BaCl2溶液不產(chǎn)生白色沉淀
          B.加入碘水不變藍(lán)
          C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生
          D.加入碘水變藍(lán)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發(fā)生反 應(yīng)mX（g） nY（g）+pZ（s） △H = Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示：
          下列說法正確的是（ ）
          氣體體積/L
          c（Y）/molL-1
          溫度/℃
          1
          2
          3
          100
          1.00
          0.75
          0.53
          200
          1.20
          0.90
          0.63
          300
          1.30
          1.00
          0.70
          A．m>n+p
          B．Q<0
          C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的體積分?jǐn)?shù)減少
          D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3, 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為   ，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為   。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO2的濃度為  。
          （2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是   ；bc過程中改變的條件可能是   ；將增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率變化情況畫在c—d處。
          （3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，上圖右表示酶參加的反應(yīng)中溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因 。
          

			
          

			
          
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