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          【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ）
          A.聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴
          B.異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同
          C.苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上
          D.分子式為C4H10O且屬于醇類的同分異構(gòu)體有4種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．聚四氟乙烯的單體是CF2=CF2，該高聚物中含F(xiàn)原子，不屬于不飽和烴，A選項錯誤；
          B．異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，褪色原理不相同，前者發(fā)生的是加成反應，后者發(fā)生的是萃取，是物理變化，B選項錯誤；
          C．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，C選項錯誤；
          D．由于－C4H9有4種結(jié)構(gòu)，則分子式為C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體也有4種，D選項正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。
          (1)NH3還原法可將NO2還原為N2進行脫除。
          已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H1＝－1530 kJ·mol－1
          ②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝＋180 kJ·mol－1
          寫出NH3還原NO的熱化學方程式：_________________________________________。
          (2)亞硝酰氯(ClNO)是合成有機物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。平衡后，改變外界條件X，實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨X的變化如圖所示，則條件X可能是________(填字母)。
          a.溫度 b.壓強 c. d.與催化劑的接觸面積
          (3)在密閉容器中充入4 mol CO和5 mol NO，發(fā)生反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H1＝－746.5 kJ·mol－1，圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系曲線圖。
          ①溫度：T1_______(填“<”或“>”)T2。
          ②若反應在D點達到平衡，此時對反應進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，重新達到平衡，則D點應向圖中A～G點中的_______點移動。
          ③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示。溫度低于200℃時，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為____________；a點_______(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明其理由：___________________________________。
          (4)以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖4所示：
          ①陰極區(qū)的電極反應式為______________________________________。
          ②NO被吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4＋，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上被吸收的NO在標準狀況下的體積為____________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是
          A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
          B. 在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
          C. 隨著NaOH的加入， 不斷增大
          D. 當n(Na0H)＝0.1mol時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
          A. Ka(HA)＝1×10－6
          B. b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)
          C. a→c過程中水的電離程度始終增大
          D. c點時，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為
          A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在200mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－ 、的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液并微熱，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示
          (1)x-y=____________。
          (2)加入33～35 mLNaOH溶液時的離子方程式：_________________________________。
          (3)產(chǎn)生的氨氣在標準狀況下的體積_________________________mL。
          (4)原溶液中n(Mg2＋)：n(Al3＋)=______________________。
          (5)原溶液中c(Cl－)=______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將11.7g食鹽與10g98%濃硫酸混合加熱。求：
          (1)在微熱條件下反應，生成HCl氣體在常溫常壓下的體積_______________(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24L/mol。)
          (2)將生成的HCl全部溶于100g水中，所得鹽酸的質(zhì)量百分比濃度_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖完成一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3，NO能被酸性KMnO4溶液氧化為NO3-)，下列說法錯誤的是
          A.檢查裝置氣密性后，應先打開止水夾，從導管中通入N2
          B.裝置C是用來吸收CO2的
          C.D管中可能含有的雜質(zhì)為NaNO3、NaOH
          D.裝置E用于處理尾氣，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）按要求填寫下列空格（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA）
          ①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；
          ②0.5mol H2O中的質(zhì)子數(shù)為_________NA；
          ③1.204×1024個水分子的質(zhì)量為_________ g；
          ④標準狀況下，10g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是   ；
          ⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則x數(shù)值為   。
          （2）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
          A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D重結(jié)晶 E分液
          分離或提純下列各組混合物，請選擇上述最合適的方法的標號填在橫線上。
          ①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒   ；
          ②分離四氯化碳與水的混合物   ；
          ③分離汽油和柴油   ；
          ④提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀    。
          （3）找出下列各組物質(zhì)中與另三種物質(zhì)的類別不同的一種物質(zhì)，用化學式填寫在后面的橫線上。
          ① CaO、Na2O、CO2、CuO    ；
          ② H2、N2、P、Cu      ；
          ③ S、Fe、Cu、Zn    ；
          ④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3   。
          

			
          

			
          
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