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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案一定可行的是（ ）
          A. 用水鑒別苯和四氯化碳B. 用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去KNO3中混有少量的NaCl
          C. 用分液的方法分離碘的四氯化碳溶液D. 用酒精萃取碘水中的碘
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 苯和四氯化碳都難溶于水，且苯的密度比水小，四氯化碳密度比水大，所以可以用水鑒別苯和四氯化碳，故A正確；
          B. KNO3中混有少量的NaCl應(yīng)該用降溫結(jié)晶的方法，不能直接用蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯(cuò)誤；
          C. 碘溶解在四氯化碳溶液中，無(wú)法用分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；
          D. 酒精易溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，故D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 1 mol CH4的質(zhì)量為16g/mol
          B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的摩爾體積約為22.4L/mol
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積約為22.4L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L－1和0.4 mol·L－1。向該混合溶液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)前 后溶液體積不變)，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是(　　)
          A. 0.15 mol·L－1 B. 0.225 mol·L－1
          C. 0.30 mol·L－1 D. 0.45 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中正確的是
          A. 分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          B. 蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱
          C. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球插入液面以下
          D. 用100mL量簡(jiǎn)量取8.5mL濃硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器不能直接加熱的是
          A.試管B.燒瓶C.坩堝D.蒸發(fā)皿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用． I．氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）操作A、B的名稱(chēng)分別是、；加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液的作用是 ．
          （2）寫(xiě)出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式： ．
          （3）II．上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)．某同學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a．稱(chēng)取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
          b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
          c．用酸化的0.01000molL﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；
          d．重復(fù)操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
          寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
          （4）確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為 ．
          （5）上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
          （6）下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低的有 ． a．未干澡錐形瓶 b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          c．滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù) d．量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素可以青蒿酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）為原料合成，下列關(guān)于青蒿酸的說(shuō)法中正確的是（ ） 
          A.分子式為C15H24O2
          B.屬子芳香族化合物
          C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
          D.分子中所有原子可能共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：  =K（為一常數(shù)），K稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時(shí)，K=1．
          （1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K1（填“大于”“小于”或“等于”）
          （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 則： 
          ①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
          ②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】清潔能源具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問(wèn)題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1 ． 向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2 ， 測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

          （1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是 ．
          （2）反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)v（CH3OH）= ．
          （3）反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）= ．
          （4）比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是 ．
          

			
          

			
          
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