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          【題目】短周期中8種元素a-h，其原子半徑、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。
          下列判斷不正確的是
          A.a、d、f組成的化合物能溶于強(qiáng)堿溶液
          B.a可分別與b或c組成含10個(gè)電子的分子
          C.e的陽(yáng)離子與g的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
          D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：h＞g＞b
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由圖中原子序數(shù)和化合價(jià)，各元素依次為a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。
          A．a、d、f組成的化合物Al(OH)3具有兩性，能溶于強(qiáng)堿溶液，故A正確；
          B．CH4、NH3是10電子的分子，H可分別與C或N組成含10個(gè)電子的分子，故B正確；
          C．Na＋與S2－的電子層結(jié)構(gòu)不相同，前者具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，后者具有Ar的電子層結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
          D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>S>C，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問(wèn)題做出了巨大貢獻(xiàn)．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3  B. N2、H2、NH3在容器中共存
          C. 反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：
          編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          I
          向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液
          前10 min內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色逐漸變淺，
          30 min后幾乎變?yōu)闊o(wú)色
          II
          向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液
          80 s內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色
          （1）補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______
          （2）由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是______。
          （3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III，驗(yàn)證猜想。
          提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水
          ① 補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。
          ② 若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
          （4）該小組擬采用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。
          ① 他們擬研究的影響因素是______。
          ② 你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。
          資料：為紫色固體，微溶于溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
          (1)制備(夾持裝置略)
          ①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的離子方程式為_________(錳被還原為)。
          ②請(qǐng)?jiān)?/span>B方框內(nèi)將除雜裝置補(bǔ)充完整，并標(biāo)明所用試劑__________。
          ③中得到紫色固體和溶液。中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
          (2)探究的性質(zhì)
          ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有。為證明是否氧化了而產(chǎn)生，設(shè)計(jì)以下方案：
          方案Ⅰ
          取少量a，滴加溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。
          方案Ⅱ
          用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有產(chǎn)生。
          由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有的離子為____，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是將氧化，該離子還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。
          ②根據(jù)的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性___________(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。
          ③資料表明，酸性溶液中的氧化性，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液滴入和足量的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于恒容容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng) ，下列說(shuō)法正確的是
          A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2υ正(O2)＝υ逆(SO3)
          B.若單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol SO3 的同時(shí)消耗 x mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C.容器中氣體密度不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正(SO2)＝υ正(O2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印刷行業(yè)重要的還原劑，易溶于水，難溶于乙醇；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色環(huán)保型飲用水處理劑。某課題小組擬以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備連二亞硫酸鈉和高鐵酸鉀，其簡(jiǎn)易工藝流程如下(部分步驟和條件略去)：
          (1)FeS2中含有S22-離子，其電子式為_____。“氣體”的主要成分是O2、SO2和N2，參考表中的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述工業(yè)上用物理方法分離提純二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案：_____
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          密度/gL-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          O2
          -218
          -183
          1.429
          SO2
          -76
          -10
          2.9
          N2
          -210
          -196
          1.25
          (2)SO2→Na2S2O4步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。制得的Na2S2O4溶液冷卻至50℃，過(guò)濾，用_____洗滌，干燥，制得Na2S2O4。
          (3)Na2FeO4與KC1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備K2FeO4，說(shuō)明相同溫度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。
          (4)溶液中的Na2S2O4易被空氣中的氧氣氧化生成NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為_____
          (5)在制備Na2FeO4時(shí)，現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，隨后轉(zhuǎn)化成綠色溶液，生成了 Na2FeO4。
          ①寫出紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為Na2FeO4的化學(xué)方程式：_____。
          ②為探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，取少量上述綠色溶液于試管中，滴加適量濃鹽酸，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)色的氣體，不能說(shuō)明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)，理由是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：
          編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          向一支試管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液
          前 10min 內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 min 后幾乎變?yōu)闊o(wú)色
          Ⅱ
          向另一支試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3mol/L 硫酸，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液
          80s 內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s 后幾乎變?yōu)闊o(wú)色
          (1)將高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整__________：
          □MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O
          (2)由實(shí)驗(yàn) I、Ⅱ可得出的結(jié)論是_____。
          (3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中 80s 后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的 Mn2+ 對(duì)反應(yīng)有催化作用。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) Ⅲ，驗(yàn)證猜想。
          ① 補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作：
          向試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
          ②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
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          【題目】某興趣小組如圖實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)成了原電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.該裝置中鋁箔為負(fù)極
          B.電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
          C.活性炭表面有氣泡產(chǎn)生
          D.該原電池的總反應(yīng)是2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
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          【題目】已知：5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。某研究小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定晶體A（KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素為+3價(jià)）的化學(xué)式：
          步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品9.820 g，分為兩等份；
          步驟2：取其中一份，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370g；
          步驟3：取另一份置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，使用0.5000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；
          步驟4：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800 g，恰好完全反應(yīng)。
          通過(guò)計(jì)算確定晶體A的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程) _______________。
          

			
          

			
          
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