【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L正戊烷中含有的碳原子數(shù)為0.5 NA
B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數(shù)目為0.1NA
C. 一定條件下，0.1mol CO與0.1mol H2O(g)充分反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D. 在反應(yīng)：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.2NA
【答案】D
【解析】A項，正戊烷在標準狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算正戊烷分子物質(zhì)的量；B項，HCO3-在溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡；C項，CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D項，反應(yīng)中S元素的化合價由-1價升至0價，C元素的化合價由0價升至+2價，Fe元素的化合價部分由+2價升至+3價（Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3），O元素的化合價全由0價降至-2價，生成6molS，轉(zhuǎn)移32mol電子。
A項，正戊烷在標準狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算正戊烷分子物質(zhì)的量，A項錯誤；B項，n（NaHCO3）=0.1mol/L
1L=0.1mol，HCO3-在溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，溶液中所含HCO3-物質(zhì)的量小于0.1mol，B項錯誤；C項，CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O（g）
CO2+H2，0.1molCO與0.1molH2O（g）充分反應(yīng)生成的H2物質(zhì)的量小于0.1mol，C項錯誤；D項，反應(yīng)中S元素的化合價由-1價升至0價，C元素的化合價由0價升至+2價，Fe元素的化合價部分由+2價升至+3價（Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3），O元素的化合價全由0價降至-2價，生成6molS，轉(zhuǎn)移32mol電子，每生成0.6molS，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3.2mol，D項正確；答案選D。
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【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是
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圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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【題目】標況下將CO2氣體緩緩地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進程中的各種描述正確的是
A．A～B段和C～D段發(fā)生的反應(yīng)相同
B．B～C段反應(yīng)的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C．V=134.4 L，n=3mol
D．D點所得溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)
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【題目】四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃，極易水解。在800℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可制得四氯化鈦，同時產(chǎn)生一種有毒氣體。裝置如下圖。
（1）實驗步驟：
先將適量TiO2、炭粉混合均勻，制成多孔狀TiO2團粒。然后進行如下操作，正確的順序為____________________（填序號）。
①通入CO2氣體并開始加熱；
②觀察反應(yīng)已基本完成，停止加熱，改通CO2氣體直至冷卻至室溫；
③將TiO2團粒放入瓷管中適當位置，并連接好整套裝置；
④當管式爐升溫到800℃后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水；
⑤取下錐形瓶，立即用塞子塞緊。
實驗中不直接使用二氧化鈦和炭粉，而是先制成多孔狀TiO2團粒的原因是_________。
（2）冷凝管冷凝水的入口為________（填標號）。
（3）裝置B所裝的藥品為_____________，作用為________________；實驗中兩次通入CO2，其中第二次通入CO2的作用是______________；可用_______氣體代替CO2（任填一種）。
（4）以上步驟②，觀察到（填現(xiàn)象）________________時，可確定反應(yīng)已基本完成。
（5）制備反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_________________________________________。
（6）該裝置存在明顯的缺陷，提出改進措施__________________________________。
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【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法正確的是
A. O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應(yīng)
B. H+透過質(zhì)子交換膜流向呼氣所在的鉑電極
C. 電路中流過2mol電子時，消耗標準狀況下11.2LO2
D. 該電池的負極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
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【題目】下列實驗方案中不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | A | B | C | D |
方案 |
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目的 | 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 探究催化劑對H2O2分解速率的影響 | 室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究溫度對化學(xué)平衡的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知反應(yīng)：HCl + NH3= NH4Cl（固體）如下圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個過程中認為裝置氣密性良好），等溫度恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強是反應(yīng)前的1/10 B. 裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g
C. 生成物的分子數(shù)目為0.1 NA D. 反應(yīng)結(jié)束后，兩個集氣瓶很容易分開
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【題目】pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a＝5時，A是強酸，B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸，則5≥a>2
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【題目】下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是( )
A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O
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