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          【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
          ①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
          ②鋁土礦 Al(OH)3Al2O3
          ③NH3NONO2HNO3
          ④NaCl溶液Cl2（無水）FeCl2
          ⑤SSO3H2SO4
          ⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
          A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          ①鹽鹵(含MgCl2)與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，電解氯化鎂溶液得不到鎂，應(yīng)電解熔融的MgCl2得到Mg，故①錯誤；
          ②氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故②錯誤；
          ③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；
          ④電解氯化鈉溶液生成氫氣、氫氧化鈉和氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故④錯誤；
          ⑤硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤錯誤；
          ⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，符合各步轉(zhuǎn)化，故⑥正確；
          故③⑥正確，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，往水中不斷加入NaHC2O4固體，部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是( )
           
          A.當(dāng)c(HC2O4-)=0.1 mol/L時，c(H+)＞c(C2O42-)-c(H2C2O4) 
          B.當(dāng)c(HC2O4-)＞a mol/L時，c(H+)＜c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于電離程度
          C.HC2O4-C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a
          D.將0.08 mol/LH2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t ℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
          A. 當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達(dá)平衡
          B. 增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變
          C. 升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          D. 增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
          A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
          C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）
          選項
          條件
          離子組
          離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式
          A
          滴加氨水
          Na+、Al3+、Cl-、NO3-
          不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓
          B
          AG=lg[]=10的溶液中
          NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-
          一定能大量共存
          C
          pH=1的溶液
          Fe2+、Al3+、
          SO42-、MnO4-
          不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 
          D
          通入少量SO2氣體
          K+、Na+、ClO-、SO42-
          不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是
          A. 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應(yīng)該先檢驗SO3
          B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成
          C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
          D. 裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷不正確的是（ ）
          A. 若T2<T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          B. 在T2和n(A2)不變時達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a
          C. 達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c
          D. 若T2<T1，達(dá)到平衡時b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd＞vb
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是
          A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
          B. 當(dāng)溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL
          C. 在B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+
          D. 在 A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
          A.由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、CO32-
          B.使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
          C.常溫下=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
          D.0.1molL-1鹽酸的澄清透明溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Br-
          

			
          

			
          
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