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          【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃時(shí)，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 活化能：E正>E逆
          B. 其他條件不變，加入催化劑，△H減小
          C. 其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大
          D. 其他條件不變，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，A項(xiàng)正確；
          B.催化劑不改變反應(yīng)的ΔH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C.其他條件不變，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D.其他條件不變，向容器中通入Ar（g），由于容器體積不變，所以各物質(zhì)濃度都不變，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（ ）
          A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)
          B.開始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開始
          C.前2min內(nèi)A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1
          D.2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：
          (1) A、B、C 三者的關(guān)系是_______________
          (2) A 的分子式為_______________，C 的名稱為______________
          (3)寫出C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________
          (4) B 是 2008 年北京奧運(yùn)會(huì)火炬燃料的主要成分，若 22g B 氣體完全燃燒，生成 CO2 氣體和液態(tài)水，放出 1108 kJ 熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________． 
          (5)D 為六個(gè)碳的烷烴，且其一氯代物只有兩種，寫出 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中半徑最小的元素，B的基態(tài)原子2p軌道上未成對(duì)電子數(shù)是C的3倍；D的基態(tài)原子含13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E與A位于同一主族；F2＋的3d軌道中有9個(gè)電子。（答題時(shí)用字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          ⑴元素A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。
          ⑵F的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為______。
          ⑶BC3的空間構(gòu)型為______，與BC3互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為______。
          ⑷一種化合物X的晶體結(jié)構(gòu)如圖，X的化學(xué)式為______。 (圖中○：E＋，●：DC)



          ⑸化合物AC與EC中熔點(diǎn)更高的是_________，原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
          A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液 
          B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達(dá)平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
          C．吸熱反應(yīng)“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔS＜0
          D．在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導(dǎo)彈等運(yùn)載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)，生成物為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
          A.b極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
          B.電池電路中，電流方向：電極a→用電器→電極b
          C.當(dāng)電極a.上消耗1 mol N2H4時(shí)，電極b上被氧化的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L
          D.b極附近的pH值變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是
          選項(xiàng)
          X
          Y
          A．
          MgSO4
          CuSO4
          B．
          AgNO3
          Pb(NO3)2
          C．
          FeSO4
          Al2(SO4)3
          D．
          CuSO4
          AgNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家在月球表面的土壤里發(fā)現(xiàn)了一種非常珍貴的資源—He，它是可控核聚變的原料，關(guān)于：He的敘述正確的是（ ）
          A.He核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多l
          B.He和He互為同位素
          C.He元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是3
          D.He和He屬于同種元素，所以物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A.當(dāng)n(Cl2)＜M mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―
          B.當(dāng)n(Cl2)＝M mol時(shí)，離子濃度關(guān)系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2
          C.當(dāng)n(Cl2)＝2M mol時(shí)，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl－)＞c(Br－)
          D.當(dāng)Br―開始被氧化時(shí)，通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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