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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作和事實(shí)的解釋正確的是（）

A.某學(xué)生用pH試紙測(cè)新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/2012111918121736329030/SYS201211191812275663158023_ST.files/image001.png">有強(qiáng)氧化性

B.加熱碳酸氫鈉固體，質(zhì)量變輕，說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定

C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先末干燥

D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

【答案】

B

【解析】氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能把試紙氧化而褪色，選項(xiàng)A不正確；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶不需要干燥，選項(xiàng)C不正確；銅和濃硫酸不能發(fā)生鈍化，不反應(yīng)是因?yàn)闆]有加熱，選項(xiàng)D不正確，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

近來，制備和利用氫氣這一清潔能源已有多項(xiàng)成果．（1）德國(guó)克萊斯公司成功研制了利用甲醇CH₃OH）車載制氫燃料電池工藝，其原理如圖1所示，請(qǐng)觀察此圖回答：

①此堿性燃料電池的正極反應(yīng)式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；
②甲醇與水反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式

CH₃OH+H₂O?3H₂+CO₂

CH₃OH+H₂O?3H₂+CO₂

．
（2）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖2：
①此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）

高溫

H₂（g）+CO₂（g），平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表．

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

在830℃，n（CO）、n（H₂O）、n（H₂）、n（CO₂）的物質(zhì)的量分別是1、5、2、3投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，向

逆

逆

（填正、逆）反應(yīng)方向進(jìn)行．
②若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣放出的熱量為33.2kJ，第I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol^-1 則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=-136.5kJ?mol^-1

CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=-136.5kJ?mol^-1

．
（3）工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示（實(shí)線）．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率

大于

大于

（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
②求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率

75%

75%

和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.5

0.5

．
③僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是

升高溫度

升高溫度

，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是

增大壓強(qiáng)

增大壓強(qiáng)

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（13分）I．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₈²^－+ 2I^－= 2SO₄²^－+ I₂ （1）

平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S₂O₈²^－)= 。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S₂O₃²^－+ I₂ = S₄O₆²^－+ 2I^－（2）

反應(yīng)(1)生成的I₂立即與S₂O₃²^－反應(yīng)，生成無色的S₄O₆²^－和I^－。S₂O₃²^－耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I₂才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。

實(shí) 驗(yàn) 編號(hào)	①	②	③	④	⑤
試劑用量 (mL)	0.20 mol·L^-1 (NH₄)₂S₂O₈溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
0.20 mol·L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
0.010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
0.20 mol·L^-1KNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
0.20 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20 ℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間Δt（s）	32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分別用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是。

（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S₂O₈²^－)= mol·(L·s)^-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）

。

II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na₂S₂O₃。反應(yīng)如下：Na₂CO₃+ SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂= 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na₂S₂O₃。

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

① ；

② 。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（四）化學(xué)試卷（B卷）（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[2012·漳州質(zhì)檢]（11分）某研究學(xué)習(xí)小組為探究Fe³⁺離子是否能氧化SO₂，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用裝置的氣密性良好）。

（1）甲同學(xué)利用以上實(shí)線框內(nèi)裝置制取SO₂并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
②裝置B的作用是              。
③反應(yīng)一段時(shí)間后，甲同學(xué)取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl₂溶液觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。由此他得出結(jié)論：Fe³⁺可氧化SO₂。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，他用以上虛線框內(nèi)裝置替代裝置A，先使裝置E內(nèi)試劑反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞1，打開活塞2，又反應(yīng)片刻后，取裝置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO₄溶液，觀察到KMnO₄溶液紫紅色褪去。由此他得出結(jié)論：Fe³⁺已被SO₂還原成Fe²⁺。
①該實(shí)驗(yàn)制H₂時(shí)需用濃硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需              。
配制過程中若其它操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會(huì)    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②在該實(shí)驗(yàn)過程中H₂所起得作用是                  。
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的實(shí)驗(yàn)均不嚴(yán)謹(jǐn)，為此他沿用乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置及操作，重新實(shí)驗(yàn)。待裝置F內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間后，取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl₂溶液，得出與甲同學(xué)相同的結(jié)論。請(qǐng)你分析回答：
①甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴?u>        。（選填序號(hào)）

A．SO₂溶解量太小

B．SO₂不與Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)

C．H₂SO₃與BaCl₂不反應(yīng)

D．裝置中的空氣與SO₂進(jìn)入水中也可生成H₂SO₄

②乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴?u> 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）I．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₈²^－+ 2I^－= 2SO₄²^－+ I₂ （1）

平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S₂O₈²^－)= 。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S₂O₃²^－+ I₂ = S₄O₆²^－+ 2I^－（2）

反應(yīng)(1)生成的I₂立即與S₂O₃²^－反應(yīng)，生成無色的S₄O₆²^－和I^－。S₂O₃²^－耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I₂才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。

實(shí) 驗(yàn) 編號(hào)	①	②	③	④	⑤
試劑用量 (mL)	0.20 mol·L^-1 (NH₄)₂S₂O₈溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
0.20 mol·L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
0.010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
0.20 mol·L^-1KNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
0.20 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20 ℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間Δt（s）	32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分別用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是。

（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S₂O₈²^－)= mol·(L·s)^-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）

。

II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na₂S₂O₃。反應(yīng)如下：Na₂CO₃ + SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na₂S₂O₃。

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

① ；

② 。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₈²^－+ 2I^－= 2SO₄²^－+ I₂ （1）

平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S₂O₈²^－)= 。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S₂O₃²^－+ I₂ = S₄O₆²^－+ 2I^－（2）

反應(yīng)(1)生成的I₂立即與S₂O₃²^－反應(yīng)，生成無色的S₄O₆²^－和I^－。S₂O₃²^－耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I₂才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。

實(shí) 驗(yàn) 編號(hào)		①	②	③	④	⑤
試劑用量 (mL)	0.20 mol·L^-1 (NH₄)₂S₂O₈溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
	0.20 mol·L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
	0.010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
	0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0.20 mol·L^-1KNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
	0.20 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20 ℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間Δt（s）		32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分別用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是。

（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S₂O₈²^－)= mol·(L·s)^-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）

。

II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na₂S₂O₃。反應(yīng)如下：Na₂CO₃ + SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na₂S₂O₃。

①

Na₂SO₃

濃H₂SO₄

②

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

① ；

② 。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：。

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