Question

下列敘述正確的是

A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)

B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．同溫度同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同

D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

AB

解析試題分析：醋酸稀溶液中含有氫離子、醋酸根離子、氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒原理，則c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，故A項正確；pH相同，則溶液中氫離子濃度相同，相同體積稀硫酸和醋酸中的氫離子的物質(zhì)的量相等，由于NaOH中和了氫離子，促進醋酸電離向生成氫離子的方向移動，則醋酸溶液電離出氫離子的物質(zhì)的量大于稀硫酸電離出氫離子，所以醋酸溶液消耗NaOH的量大于稀硫酸，故B項正確；由于NaOH=Na⁺+OH^—、Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH^—中氫氧根離子與堿的系數(shù)之比等于濃度之比，則氫氧根離子濃度：NaOH<Ca(OH)₂，則前者→后者，就是其它條件相同，僅增大氫氧根離子濃度，使水的電離平衡（H₂OH⁺+OH^—）向左移動，即抑制了水的電離，使水的電離程度減小，故C項錯誤；碳酸氫鈉的電離程度遠大于水，即NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^—、H₂OH⁺+OH^—，不僅能水解，而且能電離，即HCO₃^—+ H₂OH₂CO₃+OH^—、HCO₃^—H⁺+ CO₃^2—，由于碳酸氫鈉溶液顯弱堿性，說明HCO₃^—的水解程度大于電離程度，則溶液中c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H₂CO₃)＞c(H⁺)，故D項錯誤。
考點：考查溶液中離子平衡，涉及酸溶液中的電荷守恒關(guān)系式、pH、強酸與弱酸中和堿的能力、一元強堿和二元強堿溶液中氫氧根離子濃度、濃度對水的電離平衡的影響、鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系等。