【題目】下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是
氣體(雜質(zhì)) | 方法 | |
A | SO2(H2S) | 通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液 |
B | Cl2(HCl) | 通過(guò)飽和的食鹽水 |
C | N2(O2) | 通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng) |
D | NO(NO2) | 通過(guò)氫氧化鈉溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A．SO2和H2S都具有較強(qiáng)的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時(shí)，SO2也會(huì)被吸收，故A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)除雜目的；
B．氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時(shí)，也會(huì)抑制氯氣在水中的溶解，故B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；
C．氮?dú)庵谢煊猩倭垦鯕猓谕ㄟ^(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)時(shí)，氧氣可以與之發(fā)生反應(yīng)：
，而銅與氮?dú)鉄o(wú)法反應(yīng)，因此可以采取這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；
D．NO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：
，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：
，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會(huì)對(duì)NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜的目的；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過(guò)振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向某恒容密閉容器中加入1.6 mol L-1的NO2后，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) △H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深
B.0-60s內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為75%
C.0-60s內(nèi)，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1
D.a、b兩時(shí)刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如下。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.蒸汽轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，結(jié)合圖表信息回答問(wèn)題。
(1)該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是__________。
(2)平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，判斷T1和T2的大小關(guān)系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并說(shuō)明理由__________。
(3)一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1mol CH4和1mol水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3:4，計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。
Ⅱ.CO變換：500℃時(shí)，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。
Ⅲ.模擬H2提純工藝：將CO2和H2分離得到H2的過(guò)程如下：
依據(jù)圖示信息回答：
(4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(5)寫(xiě)出電解池中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式________；結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明K2CO3溶液再生的原因_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。
（1）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是 ______________________。
（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見(jiàn)血紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得 “鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時(shí)的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______。(填序號(hào))
A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水
② 寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式_____________________。
③ 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 |
取少量M固體于試管中，向其中加入________________；觀察。 | 固體完全溶解，溶液呈黃色。 |
繼續(xù)向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察 | ______________________ |
④ 上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是____________。
⑤ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過(guò)程包含以下反應(yīng)：
i.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
當(dāng)其他條件相同時(shí)，由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 條件X為壓強(qiáng)
C. X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大
D. X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型ZnCO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為
B.放電時(shí)，1 mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol
C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為
D.充電時(shí)，正極溶液中OH濃度升高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無(wú)色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)于該變化過(guò)程，下列敘述錯(cuò)誤的是
A.Ag為陽(yáng)極B.Ag+由銀電極向變色層遷移
C.W元素的化合價(jià)升高D.總反應(yīng)為：WO3+xAg=AgxWO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了減少“84”消毒液對(duì)物品的腐蝕，天津一中高三師生給教室消毒使用的是二氧化氯泡騰片。二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體 ，其熔點(diǎn)為 -59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。是目前國(guó)際上公認(rèn)的新—代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與(Cl2)相比(ClO2)不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。
(1)我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________。
Ⅰ.ClO2是—種優(yōu)良的消毒劑 ，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，為了運(yùn)輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體 ，模擬工業(yè)上用過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
已知：H2O2沸點(diǎn) 150℃；A中的化學(xué)方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(2)NaClO3放入儀器 A中，儀器B中的藥品是________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)如果儀器B 改成分液漏斗，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______。
(4)向 A 裝詈中通入空氣，其作用是趕出ClO2然后通過(guò)C 再到 D 中反應(yīng)。通空氣不能過(guò)快的，空氣流速過(guò)快時(shí)ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過(guò)慢，其原因是_________。
(5)冰水浴冷卻的目的是_____。
a.降低NaClO2的溶解度 b.減少H2O2的分解
c.使ClO2變?yōu)橐簯B(tài) d. 加快反應(yīng)速率
Ⅱ.“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。
某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實(shí)其中的有效成分并測(cè)定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來(lái)衡量)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(6)為證實(shí)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，方法是：______。
(7)為測(cè)定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①取 mg(2g 左右)試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液 ；②在錐形瓶中加入4g 碘化鉀，用 100 mL水溶解后 ，再加 3 mL 硫酸溶液 ；③ 在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmo l/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失 (
)， 共用去VmL 硫代硫酸鈉溶液。
①NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；
②ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程式為：_______。
③“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用m、c、V表示)。
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