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          【題目】下圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，下列說法正確的是
          A. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子
          B. Z元素可能為金屬
          C. Z的原子半徑不一定比Y的原子半徑大
          D. W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，根據(jù)元素在周期表中的相對位置知,X、Y、Z、W屬于第三主族以后的元素，且X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，則X、Y、Z分別是N、O、S元素；如果W是S元素，則X、Y、Z分別是C、N、P元素；如果W是P元素，則X、Y、Z分別是B、C、Si元素；A.若X、Y、Z、W分別是N、O、S、Cl元素,那么它們與H原子形成18電子的分子分別是N2H4、H2O2、H2S、HCl，A正確；B.Z可能是S、P、Si元素，所以Z不可能為金屬元素，B錯誤；C.Z位于第三周期,Y位于第二周期,所以Z的原子半徑一定比Y的原子半徑大，C錯誤；D.如果W是P、X是B元素，則W原子序數(shù)是X的3倍，D錯誤;答案選A.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關描述正確的是( )
          A.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，生成淡黃色固體
          B.硅能導電，可用作光導纖維
          C.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽產(chǎn)品
          D.久置的氯水與新制的氯水，都能使有色布條褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請根據(jù)以下信息回答有關問題：
          I．NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。
          （1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：
          該反應的△H=________________________。
          （2）科學家通過實驗發(fā)現(xiàn)，在紫外線照射下TiO2會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH，并且活性基團OH可與NO2、NO發(fā)生反應生成硝酸和水。根據(jù)左下圖示，請寫出OH與NO反應的化學方程式______________________________________。
          （3）電解法可將工業(yè)廢氣中含有的NO2消除。原理是先將NO2轉化為N2O4，然后電解得到N2O5 （常溫下為無色固體，常做綠色硝化劑）。電解原理如右上圖所示，該電解池中生成N2O5的電極反應式是___________。
          Ⅱ為研究哈伯法合成氨反應，T℃時，在容積為2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反應如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若25min時反應達到平衡，各物質濃度隨時間變化曲線如下圖中甲、乙、丙。回答下列問題：
          （1）0-25min內，反應的平均速率v(H2)為_________。
          （2）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_____________ （用最簡分數(shù)表達）。
          （3）T℃時，若起始充入8mol N2和24 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c( H2)在右圖中相應的點為_____（填字母）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10﹣4（已知  =2.14），向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是（　　） 
          A.HNO2的電離方程式為HNO2=NO2﹣+H+
          B.a點H2O電離出的c（H+）=2.14×10﹣3molL﹣1
          C.b點溶液中離子濃度大小關系為c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
          D.X值等于20
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種全天候太陽能電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
          A. 光照時，b極周圍pH增大
          B. 光照時，H+由a極室透過質子膜進入b極室
          C. 夜間無光照時，a極的電極反應式為V2+-e-= V3+
          D. 該電池與硅太陽能供電原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的．
          （1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx； CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 ．
          （2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關系是 ． A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍
          ②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2 ， 則c1與c2的比值等于 ．
          （3）脫碳：廢氣中的CO2轉化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結構如圖），質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2molL﹣1H2SO4溶液．電極c上發(fā)生的電極反應式為 ， 當電池中有1mole﹣發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為g （假設反應物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】試分析有機物下列性質中該有機物不具有的是：（　�。�  ；（1）加聚反應（2）加成反應 （3）使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體 （5）與KOH溶液反應．
          A.（1）（3）
          B.（2）（4）
          C.（4）
          D.（4）（5）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題 。
          下表列舉了不冋溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學平衡常數(shù)K的值：
          反應
          大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)
          工業(yè)固氮N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)
          溫度/℃
          27
          2000℃
          25
          400
          450
          K
          3.84×10－31
          0.1
          5×108
          0.507
          200
          ①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于_____________ (填“吸熱”或“放熱”反應。
          ②從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因________________________________。
          ③在一定的溫度和壓強下，把2體積N2和6體積H2充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。反應達到平衡后N2的質量分數(shù)為a%，若在相同容器中充入m 摩爾的N2和n 摩爾的H2也能使平衡時N2的質量分數(shù)達到a%，則m 和n 的關系用代數(shù)式表達應為___________。若在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明此反應已達化學平衡狀態(tài)的是________。
          A.密度不變 B.混合氣體平均相對分子質量不變
          C.V正(N2)= 2v逆(NH3) D.N2的體積分數(shù)不再改變
          （2）體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH 變化如圖：則HX 的電離平衡常數(shù)_________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c (H+)_______ （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水電離出來的c (H+)，理由是_______________________________________。
          （3）已知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12，將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表和元素周期律可指導人們進行規(guī)律性推測和判斷。下列說法中不合理的是
          A. 若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X＞Y
          B. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
          C. 鹽酸（HCl）酸性比H2SiO3強，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞Si
          D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2
          

			
          

			
          
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