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          鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。
          真空碳熱還原－氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)
          ΔH＝a kJ·mol－1
          3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝b kJ·mol－1
          (1)反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
          (2)Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為______________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　(1)a＋b　(2)Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          2013年12月15日4時(shí)搭載長征系列火箭的“玉兔號(hào)”順利駛抵月球表面，實(shí)現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化劑。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）已知：N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)                 ΔH= + 67.7kJ·mol-1
          N2H4(g) + O2（g）="=" N2(g) + 2H2O(g)     ΔH= - 534.0kJ·mol-1
          2NO2(g)  N2O4（g）             ΔH=" -" 52.7kJ·mol-1
          寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                  ；
          （2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                    ；
          （3）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣：
          2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  ΔH= Q kJ·mol-1
          ①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖，則此反應(yīng)的 Q        0 （填“＞”“＜”或“=”）。

          ②若起始加入氮?dú)夂退?5分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為           。
          ③常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，          （選填編號(hào)）.
          A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          B．v（N2）/v（O2）=2∶3
          C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
          D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
          E．若向容器中繼續(xù)加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率將增大
          （4）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如圖。

          ①為不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NH4+)       c(NO3-)（填“＞”“＜”或“=”）；
          ②Ir—Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的電極反應(yīng)為                     ；
          ③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3·H2O的物質(zhì)的量為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          面對(duì)目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。
          （1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          ①CO（g）＋2H2（g）  CH3OH（g）　ΔH1＝－90 kJ·mol－1
          ②CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）ΔH2＝－41 kJ·mol－1
          寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_______________________。
          （2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

          ①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
          ②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)________。
          （3）已知在T ℃時(shí)，CO（g）＋H2O（g）??CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始（CO）＝1 mol·L－1，c始（H2O）＝1 mol·L－1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)________（填“已經(jīng)”或“沒有”）達(dá)到平衡，原因是___________________________________________。此時(shí)刻v正________v逆（填“>”或“<”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）　ΔH1
          反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          		250 ℃
          		300 ℃
          		350 ℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
           
          由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________（從上表中選擇）。
          （2）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
          ②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
          ③H2O（g）=H2O（l）　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
          ①Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝－492.7 kJ·mol－1
          ②3CO(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1
          反應(yīng)2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。
          (2)天然氣(以甲烷計(jì))在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
          CH4 (g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
          CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
          上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

          （1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為______________________________________；
          圖中變化過程哪些是吸熱反應(yīng)________（填序號(hào)）。
          （2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
          方法一　CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）
          方法二　CO2（g）＋3H2（g）??CH3OH（g）＋H2O（g）
          在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________；
          某火力發(fā)電廠CO2的年度排放量是2 200萬噸，若將此CO2完全轉(zhuǎn)化為甲醇，則理論上由此獲得的甲醇完全燃燒放熱約是________kJ（保留三位有效數(shù)字）。
          （3）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）＋2C＋2Cl2高溫,TiCl4＋2CO　已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
          2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol－1
          TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）　ΔH＝＋141 kJ·mol－1
          則TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。
          （4）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：
          6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1，
          已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，
          則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景�，F(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。 
          時(shí)間
          物質(zhì)
                     		0 min
                     		10 min
                     		30 min
                     		60 min
                     		70 min
           
          CO2(mol/L)
                     		0
                     		0.2
                     		0.6
                     		0.8
                     		0.8
           
          CH3OH(mol/L)
                     		1.0
                     		0.8
                     		0.4
                     		0.2
                     		0.2
           
           
          ①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol 
          H2(g)+O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 
          則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H3=_____                    。 
          ②10~30 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。 
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________。 
          ④下列措施中能使平衡時(shí)n(CH3OH)／n(CO2)減小的是(雙選)___________。 
          A．加入催化劑               B．恒容充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大 
          C．將H2(g)從體系中分離     D．再充入1molH2O 
          （2）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸。 
          ①在常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過程中，當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。 
          ②在上述滴定操作中，若將甲酸換成鹽酸，請(qǐng)?jiān)趫D中的相應(yīng)位置畫出相應(yīng)的滴定曲線。(1滴溶液約0.04mL) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

          過程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示：
          ①2CO22CO＋O2�、�2H2O===2H2＋O2�、�2N2＋6H2O4NH3＋3O2　④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2�、�2CO＋4H2O________＋3O2
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。
          (2)請(qǐng)完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
          (3)上述轉(zhuǎn)化過程中，ΔH1和ΔH2的關(guān)系是________。
          (4)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：
          共價(jià)鍵
          		H—N
          		H—O
          		N≡N
          		O===O
          斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol－1)
          		393
          		460
          		941
          		499
           
          常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氨有著廣泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。
          （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)可生成氨氣：

          該反應(yīng)在固定體積的密閉容器中進(jìn)行，有關(guān)說法正確的是_____________（填序號(hào)字母）。
          A．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，
          B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，
          C．體系的總壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
          D．混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
          （2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：
             ①
           ②
             ③
          請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中、、三者之間關(guān)系的表達(dá)式，＝_________。
          （3）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是： ＝
          ①升高溫度，反應(yīng)的K值減小，則Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。
          ②若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________（填序號(hào)）。

          ③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的濃度如下表：
          時(shí)間/濃度








          起始
          		4.0
          		5.5
          		0
          		0
          第2min
          		3.2
          		a
          		0.8
          		1.2
          第4min
          		2.0
          		3.0
          		2.0
          		3.0
          第6min
          		2.0
          		3.0
          		2.0
          		3.0
           
          反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為________。
          反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是______________________________。
          該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
          

			
          

			
          
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