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          下列排序正確的是(  )
          A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
          B．堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH　 
          C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN
          D．沸點：PH3＜NH3＜H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A項中酸性正確的順序為：C6H5OH<H2CO3<CH3COOH,故A項錯；B項堿性正確的順序為：Ca(OH)2<Ba(OH)2,故B型錯；SiCl4為分子晶體，MgBr2為離子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，所以SiCl4的熔點小于MgBr2，C項錯誤；H2O、NH3分子間存在氫鍵，沸點高，而H2O的沸點為100℃，NH3在常溫時為氣體，所以H2O的沸點高于NH3，故D項正確。
          【考點定位】本題考查酸性、堿性、熔點、沸點的變化規(guī)律。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為   ；
          (2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為           ，C的元素符號為         ；
          (3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為       ，其基態(tài)原子的電子排布式為          。
          (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為         ，其E+ 的電子排布式為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定主族元素在元素周期表中所處位置的是該元素原子的
          A．質(zhì)量數(shù)B．中子數(shù)
          C．最外層電子數(shù)D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（　　�。�
          A．與B．T2O與H2OC．與D．金剛石與石墨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 
          A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

          實驗操作步驟：
          Ⅰ. 打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。
          Ⅱ. A中看到白色沉淀時，…，關(guān)閉活塞a。
          請回答：
          （1）B中反應(yīng)的離子方程式是__              ____。
          （2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。
          A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性
          （3）C裝置的作用是________，X是________（寫化學式）。
          （4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是______         __，
          D中反應(yīng)的化學方程式是_____                    ___。
          （5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		③
          		④
          		 
          3
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          		⑨
          		⑩


          （1）寫出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種,化學式是:        ，        。
          （2）上面主族元素中原子半徑最大的是     ，非金屬性最強的是      。
          （3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是___________（填化學式，下同）；堿性最強的是________；能形成兩性氫氧化物的元素是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          隨核電荷數(shù)的增大，鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是
          A．密度逐漸減小，顏色逐漸加深B．氧化性逐漸加強
          C．還原性逐漸減弱D．與氫化合條件逐漸困難
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子個數(shù)之比35Cl：37Cl為3：1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是(    )
          A．5:2:1B．5:2:2 C．9:3:1D．9:3:2
          

			
          

			
          
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