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        1. 【題目】按要求填空.
          (1) 的系統(tǒng)名稱(chēng)是
          (2)HC≡CCH2CH(CH32系統(tǒng)命名為
          (3)2,4二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          (4)3﹣甲基﹣1﹣丁烯的鍵線(xiàn)式
          (5)某高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示, 形成該高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、

          【答案】
          (1)3,4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷
          (2)4﹣甲基﹣1﹣戊炔
          (3)CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3
          (4)
          (5);
          【解析】解:(1)最長(zhǎng)的碳鏈含有6個(gè)碳原子,為己烷,根據(jù)“近、簡(jiǎn)、小”原則,3、4號(hào)C上兩個(gè)甲基,3號(hào)C上一個(gè)乙基,系統(tǒng)命名為3,4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷,
          所以答案是:3,4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷;(2)含有碳碳三鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子,從靠近碳碳三鍵的一端開(kāi)始編號(hào),4號(hào)C上一個(gè)甲基,碳碳三鍵的位置為1﹣2號(hào)碳原子之間,命名為4﹣甲基﹣1﹣戊炔,
          所以答案是:4﹣甲基﹣1﹣戊炔;(3)寫(xiě)出5個(gè)C的主鏈,從左到右編號(hào),上取代基,補(bǔ)齊H,2,2﹣二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3
          所以答案是:CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3;(4)3﹣甲基﹣1﹣丁烯的鍵線(xiàn)式中線(xiàn)表示化學(xué)鍵,折點(diǎn)為C原子,其鍵線(xiàn)式為 ,所以答案是: ;(5)凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物,其規(guī)律是“見(jiàn)雙鍵,四個(gè)碳,無(wú)雙鍵,兩個(gè)碳”畫(huà)線(xiàn)斷開(kāi),然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換;所以 的單體為: 、 ,
          所以答案是: ;

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(
          A.1mol甲基中含電子數(shù)目為7NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
          C.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)
          D.1mol苯乙烯( )中含有的C=C數(shù)為4NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】咖啡酸(如圖),存在于許多中藥中,如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等.咖啡酸有止血作用,特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好.
          (1)咖啡酸的化學(xué)式是其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
          (2)咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是(填寫(xiě)序號(hào)).
          ①水解反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④消去反應(yīng)
          (3)1mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗mol Br2
          (4)咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式
          (5)蜂膠的主要活性成分為CPAE,分子式為C17H16O4 , 該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基,此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , 咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某可逆反應(yīng)為2X(g) 3Y(g)+Z(g),混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示:

          下列推斷正確的是( )。
          A.升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
          B.壓強(qiáng)大小有P3>P2>P1
          C.平衡后加入高效催化劑使氣體相對(duì)分子質(zhì)量增大
          D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列離子方程式正確的(
          A.次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體:2ClO+SO2+H2O═2HClO+SO
          B.向NaAlO2溶液中通過(guò)量CO2:AlO +CO2+H2O═Al(OH)3↓+CO
          C.電路板腐蝕液中的反應(yīng):Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
          D.小蘇打溶液與NaOH溶液混合:HCO +OH═CO2↑+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用石墨作電極電解CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,加入0.3mol的氫氧化銅恰好使電解后溶液復(fù)原,則在電解過(guò)程中陰極生成H2的物質(zhì)的量為(
          A.0.15 mol
          B.0.3 mol
          C.0.45 mol
          D.0.6mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】丙烷和丙烯混合物共m mol,與n mol的氧氣點(diǎn)燃后完全反應(yīng),得到CO和CO2的混合氣體,以及63g水.試求:
          ①當(dāng)m=1時(shí),丙烷和丙烯的質(zhì)的量之比:
          ②當(dāng)m=1時(shí),且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量的 時(shí),則n=;
          ③m的取值范圍是:;
          ④n的取值范圍是:

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】生活中處處有化學(xué),下列敘述正確的是

          A.人的皮膚在強(qiáng)紫外線(xiàn)的照射下不會(huì)失去生理活性

          B.常用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)司機(jī)酒后駕車(chē)

          C.棉花和木材的主要成分都是纖維素

          D.蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)將分泌物甲酸注入人體,此時(shí)可在患處涂抹食醋緩解不適

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色),如圖所示.
          (1)曲線(xiàn)(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn).
          (2)若降低溫度,則v(正) , v(逆) . (填“加快”或“減 慢”或“不變”).
          (3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol/(Ls),乙中v(N2O4)=6mol/(Lmin),則中反應(yīng)更快.
          (4)在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為
          (5)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào)); A.v(NO2)=2v(N2O4
          B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          C.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          D.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
          F.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X.

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