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				將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
          A．等于4.6%
          B．等于8.0%
          C．小于8.0%
          D．大于8.0%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：鈉投入到水中，發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)反應的化學方程式計算生成NaOH的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，進而計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          解答：解：將4.6g鈉投入到95.4g水中，發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          46g       80g   2g
          4.6g   m（NaOH） m（H2）
          m（NaOH）==8.0g，
          m（H2）==0.2g，
          則w（NaOH）=×100%=8.02%＞8%，
          故選D．
          點評：本題考查溶液質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度不大，注意溶液的總質(zhì)量的變化．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中，得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將4.6g金屬鈉投入一定量的水中，待反應完畢后，得到100mL溶液．求：
          （1）標準狀況下產(chǎn)生氫氣多少mL？
          （2）所得溶液的物質(zhì)的濃度是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
          完成下列計算：
          （1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
          ①生成標準狀況下氫氣
           
          L．
          ②求反應后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
           
          %．（兩位小數(shù)）
          （2）將10g CO和CO2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g．
          已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合氣體中CO2的質(zhì)量分數(shù)．計算過程：
           
          ．
          （3）NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：
          Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．
          取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表．（不計溶于水的CO2氣體）
          

          


          
鹽酸體積（mL）
8
15
20
50
x
120
150
          

          
生成CO2體積（mL）
0
112
224
896
2240
2240
2240
          已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，反應分兩步進行：
          Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
          試求：
          ①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
           
          ．
          ②當加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時，x的最小值為
           
          ．
          ③部分變質(zhì)后樣品A中：NaHCO3的物質(zhì)的量；Na2CO3?nH2O的物質(zhì)的量以及n值．計算過程：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆河北省高一上學期二調(diào)考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得到ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液。若水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式是（    ）
          


          A.
a=b    B. ab   C. ab     D. 無法判斷
          


           
          

			
          

			
          
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