Question

（1）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

①實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________。

③寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。

④由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

（2）城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試解答：

①寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式____________。該反應(yīng)是____________反應(yīng)（填吸熱、放熱）。

②設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C₃H₈)，其充分燃燒后產(chǎn)物為CO₂和H₂O。試比較完全燃燒等質(zhì)量的C₃H₈及CO所需的氧氣的體積比（同溫、同壓下）為：____________。

③氫氣是未來的能源，燃燒時除產(chǎn)生熱量外，還具有的優(yōu)點是____________。

④使用管道煤氣必須防止因煤氣泄漏而引起的中毒和爆炸。某住房因煤氣泄漏而發(fā)生爆炸事故。

調(diào)查發(fā)現(xiàn)煤氣是在達到室內(nèi)空氣質(zhì)量的6%時發(fā)生爆炸的，該住戶煤氣泄漏速度為0.6g/min，問爆炸時煤氣已泄漏約________小時（假設(shè)廚房體積為25m³，空氣密度約為1.29g/L）。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出晶體。②鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。③Mg+2H+=Mg2++H2↑④小于 注：鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)是由教材中鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)類推而來的（類推方法是拓展知識的重要思維方法）。 （2）①C(s )+H2O(g )CO(g )+H2(g )，由于該反應(yīng)自始至終需要高溫下進行，若停止加熱，反應(yīng)也就停止，應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 ②C3H8+5O23CO2+4H2O 44      160 2CO+O22CO2 56    32 由反應(yīng)方程式可得：完全燃燒等質(zhì)量的C3H8和CO所需O2的質(zhì)量比為：∶=70∶11同溫同壓下所需O2體積也為70︰11。 ③H2是最潔凈的能源，其燃燒后的產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境，也不產(chǎn)生溫室效應(yīng)；H2的來源豐富，在自然界中遠遠超過煤、石油等礦物能源。 ④廚房內(nèi)的空氣質(zhì)量：< span lang=EN-US>25m3´1000L/m3´1.29g/L=32250g。 泄漏煤氣的質(zhì)量：32250g´6%=1935g。 泄漏時間：1935g¸6g/min¸60min/h»5.36h。