【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新小組設(shè)計(jì)了如圖所示的檢驗(yàn)Cl2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是
A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5Cl＋
＋6H+===3Cl2↑＋3H2O
B.無(wú)水氯化鈣的作用是干燥Cl2，且干燥有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色
C.2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍(lán)，4處溶液變?yōu)槌壬�，三處現(xiàn)象均能說(shuō)明了Cl2具有氧化性
D.5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染
【答案】C
【解析】
濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備Cl2，根據(jù)含同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只靠近不交叉，配平后可得反應(yīng)的離子方程式：5Cl＋
＋6H+===3Cl2↑＋3H2O，A正確；為了檢驗(yàn)Cl2有無(wú)漂白性，應(yīng)該先把Cl2干燥，所以，無(wú)水氯化鈣的作用是干燥Cl2，然后會(huì)出現(xiàn)干燥有色布條不褪色而濕潤(rùn)有色布條褪色的現(xiàn)象，B正確；Cl2與3處碘化鉀置換出單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，與4處溴化鈉置換出單質(zhì)溴，使溶液變橙色，均說(shuō)明了Cl2具有氧化性，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法說(shuō)明Cl2具有氧化性，C錯(cuò)誤；Cl2與5處硫酸亞鐵生成Fe3+，Fe3+與SCN生成血紅色配合物，氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的Cl2，防止污染空氣，D正確。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說(shuō)法正確的是
A. X可以發(fā)生加成反應(yīng)
B. 步驟①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)
C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒，消耗氧氣的量不相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）下列8種化學(xué)符號(hào)：
、
、
、
、
、
、
、
①表示核素的符號(hào)共________種。
②質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是________和________。
（2）為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
①裝置B中盛放的試劑是____________(填選項(xiàng))，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
②能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為____________。(填序號(hào))
A．鹽酸為強(qiáng)酸，氫硫酸為弱酸 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)
C．S2-比Cl-還原性強(qiáng) D．HCl比H2S穩(wěn)定
（3）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為_________；5min時(shí)，N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A.11 g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA
B.28 g聚乙烯（
）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA
C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、
、
三者數(shù)目之和為0.01NA
D.含63 g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽(yáng)能燃料的示意圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O4e
4H++O2↑
B.CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等
C.陽(yáng)極、陰極材料互換對(duì)制備太陽(yáng)能燃料影響不大
D.若太陽(yáng)能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6eCH3OH+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】印刷電路板在電子行業(yè)中應(yīng)用廣泛,其中的銅質(zhì)線路是通過(guò)化學(xué)試劑刻蝕覆蓋在有機(jī)絕緣材料上的銅板形成的。從廢棄的印刷電路板上可以回收銅及其化合物。甲、乙、丙三組同學(xué)分別采用了不同的回收方案如下（部分產(chǎn)物略去）：
（1）甲組步驟①中反應(yīng)的離子方程式為：______。
（2）甲組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)H2O2已變質(zhì)不能使用，他們需要在不使用H2O2的前提下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑。在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”，不能實(shí)現(xiàn)的裝置中不要填寫）。
________
（3）乙組同學(xué)使用的FeCl3溶液需要酸化的原因是：________。
（4）圖為乙組電解時(shí)的裝置圖。其中銅電極應(yīng)該與電源的_____（填“正極”或“負(fù)極”）相連。當(dāng)觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，此時(shí)要回收的銅已全部析出。則陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為（按反應(yīng)發(fā)生的先后順序書(shū)寫）：_____、___、___。
（5）乙組同學(xué)用1L 0.2mol/L的FeCl3溶液溶解銅，電解時(shí)，陰極產(chǎn)生無(wú)色氣體0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)停止電解，此時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共_____L。
（6）丙組同學(xué)利用FeCl3腐蝕銅板后的混合液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟（寫出試劑和操作）①_____________；②____；③過(guò)濾棄去濾渣。
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
提供的藥品:Cl2、濃硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu | ||
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。
（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長(zhǎng)發(fā)育息息相關(guān)，請(qǐng)寫出Fe2+的核外電子排布式__________。
（2）1個(gè)Cu2+與2個(gè)H2N—CH2—COO形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽（化合物），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________（用→標(biāo)出配位鍵），在H2N—CH2—COO中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號(hào)表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。
（3）碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是____________________________________。
（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下：
①兩個(gè)最近的F之間的距離是___________pm（用含m的代數(shù)式表示）。
②CaF2晶胞體積與8個(gè)F形成的立方體的體積比為___________。
③CaF2晶胞的密度是___________g·cm3（化簡(jiǎn)至帶根號(hào)的最簡(jiǎn)式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。
已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化。
回答下列問(wèn)題：
（1）官能團(tuán)SH的名稱為巰(qiú)基，SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。
（2）寫出下列反應(yīng)類型：A→C_____________，E→F_____________。
（3）F生成G的化學(xué)方程式為_______________________________________。
（4）下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。（已知：同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）
A．分子式為C10H7O3FS
B．分子中有2個(gè)手性碳原子
C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)
D．能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)
（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個(gè)CH2，M分子的可能結(jié)構(gòu)有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
（6）有機(jī)化合物K(
)是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設(shè)計(jì)以
為原料的合成K的路線。_____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽(yáng)能燃料的示意圖。下列說(shuō)法不正確的是______
A．陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O4e
4H++O2↑
B．CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等
C．陽(yáng)極、陰極材料互換對(duì)制備太陽(yáng)能燃料影響不大
D．若太陽(yáng)能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6eCH3OH+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
A | CH3CH3+Cl2 | 均為取代反應(yīng) |
B | 由油脂得到甘油 | 均發(fā)生了水解反應(yīng) |
C | Cl2+2Br=2Cl+Br2 | 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) |
D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ | 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) |
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