Question

有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時(shí)，析出白色膠狀沉淀。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時(shí)軟化，無固定熔點(diǎn)。

　　根據(jù)以上事實(shí)，判斷A為哪種元素的單質(zhì)？B、C各是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Answer 1

A為碳元素的一種單質(zhì)。

C+O₂CO₂

　B為SiO₂

　SiO₂+2NaOH==Na₂SiO₃+H₂O

　Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓

　C為普通玻璃

　Na₂CO₃+SiO₂==Na₂SiO₃+CO₂↑

　CaCO₃+SiO₂==CaSiO₃+CO₂↑

解析:

先求出A燃燒后生成的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量及其反應(yīng)現(xiàn)象可推出單質(zhì)A；再根據(jù)B的有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象可推出B；最后根據(jù)制取C的方法及C的性質(zhì)可推出C。

　　A物質(zhì)燃燒后生成的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為：

32×1.375=44

　　該氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以該氣體為二氧化碳，A為碳元素的一種單質(zhì)。

　　根據(jù)B物質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，且能繼續(xù)與過量的鹽酸反應(yīng)生成一種比碳酸還弱的酸，可推出B物質(zhì)為二氧化硅。

　　C物質(zhì)由石灰石、純堿、B物質(zhì)（二氧化硅）混合加熱而得，結(jié)合C物質(zhì)在高溫時(shí)軟化且無固定熔點(diǎn)，可推知C物質(zhì)為普通玻璃。