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          （4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g)  ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3 ，反應(yīng)到10分鐘時(shí)各組分的濃度不再改變，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
          




          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          NH3
          
            		
  
  
          N2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          物質(zhì)的量（mol）
          
            		
  
  
          0. 1
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
 
          

          




          該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2) ＝                               
          


          達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說(shuō)法正確的是：                  

          


          a．通過改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動(dòng)
          


          b．NH3的分解速率和合成速率相等
          


          c．NH3不再分解了
          


          d．通過改變反應(yīng)條件可使NH3全部分解成N2和 H2
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          0.01moll-1min-1           ab
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均為無(wú)色氣體，M、L為日常生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，其中L的組成元素的原子序數(shù)是M的組成元素的原子序數(shù)的2倍，H和M反應(yīng)可放出大量的熱．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）化合物B的電子式為
          ，H和M反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用
          焊接鋼軌
          焊接鋼軌
          ．
          （2）若L的組成元素的原子最外層有2個(gè)電子，寫出L的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （3）物質(zhì)X的水溶液中各離子濃度的大小順序是
          c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）簡(jiǎn)述A到C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          ．
          （5）①寫出D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式
          4NO+3O2+2H2O═4HNO3
          4NO+3O2+2H2O═4HNO3
          ．
          ②寫出X與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
          2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O
          2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O
          ．
          （6）已知a   g   E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bKJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=-
          2b
          a
          kJ/mol
          H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=-
          2b
          a
          kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：福建省廈門六中2010－2011學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          已知2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應(yīng)到10分鐘時(shí)各組分的濃度不再改變，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
           

           

          該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)＝________
           

          達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說(shuō)法正確的是：________
           

          a．通過改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動(dòng)
           

          b．NH3的分解速率和合成速率相等
           

          c．NH3不再分解了
           

          d．通過改變反應(yīng)條件可使NH3全部分解成N2和H2
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g)  ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3 ，反應(yīng)到10分鐘時(shí)各組分的濃度不再改變，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
           
              
          物質(zhì)
                      		    
          NH3
                      		    
          N2
                      		    
          H2
                      		 
           
              
          物質(zhì)的量（mol）
                      		    
          0. 1
                      		    
          0.2
                      		    
          0.6
                      		 
          該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2) ＝                               
          達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說(shuō)法正確的是：                  
          a．通過改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動(dòng)
          b．NH3的分解速率和合成速率相等
          c．NH3不再分解了
          d．通過改變反應(yīng)條件可使NH3全部分解成N2和 H2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省廈門六中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應(yīng)到10分鐘時(shí)各組分的濃度不再改變，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          		NH3
          		N2
          		H2
          物質(zhì)的量（mol）
          		0.   1
          		0.2
          		0.6
          該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2) ＝                              
          達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說(shuō)法正確的是：                  
          a．通過改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動(dòng)
          b．NH3的分解速率和合成速率相等
          c．NH3不再分解了
          d．通過改變反應(yīng)條件可使NH3全部分解成N2和H2
          

			
          

			
          
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