Question

【題目】為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸鋇溶液，說(shuō)明理由：_______________。

(2)進(jìn)行操作②后，判斷SO已除盡的方法是____________________。

(3)操作③的目的是________；不先過(guò)濾就滴加碳酸鈉溶液，其理由是_________。

(4)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？______(填“是”或“否”)，說(shuō)明理由______。

Answer 1

【答案】 不能 硝酸根離子會(huì)成為新的雜質(zhì)，且很難除去 將滴加BaCl2溶液后的溶液靜置，取少許上層清液，滴加BaCl2溶液，若無(wú)渾濁，則SO已除盡 除去過(guò)量的Ba2＋ 加入的Na2CO3溶液不會(huì)使已生成的沉淀溶解，且一次過(guò)濾可以節(jié)約藥品和時(shí)間 否 為了除去多余的Ba2＋，加入的Na2CO3必須過(guò)量，過(guò)量的CO成為新的雜質(zhì)，應(yīng)該再加適量的鹽酸將其除去

【解析】(1)加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，故答案為：不能，硝酸根離子會(huì)成為新的雜質(zhì)，且很難除去；

(2)加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡；

(3)操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過(guò)量的氯化鋇，再過(guò)濾；先過(guò)濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過(guò)濾，因此一次性過(guò)濾掉BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，可以節(jié)約藥品和時(shí)間，故答案為：除去過(guò)量的Ba2+；加入的Na2CO3溶液不會(huì)使已生成的沉淀溶解，且一次過(guò)濾可以節(jié)約藥品和時(shí)間；

(4)此方案不嚴(yán)密，過(guò)量的碳酸鈉沒(méi)有除去，得到的溶液中含有氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉兩種溶質(zhì)，致使得到的氯化鈉溶液不純，應(yīng)在操作④之后加入適量鹽酸除去碳酸鈉，然后再加熱煮沸除去HCl，故答案為：否；為了除去多余的Ba2＋，加入的Na2CO3必須過(guò)量，過(guò)量的CO成為新的雜質(zhì)，應(yīng)該再加適量的鹽酸將其除去。