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          下列說(shuō)法正確的是
          A．流水、風(fēng)力是一次能源，電力、蒸汽是二次能源
          B．普通鋅錳電池是一次電池，堿性鋅錳電池是二次電池
          C．同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，原子序數(shù)越大的離子半徑越小
          D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A 

          試題分析：B、普通鋅錳電池是一次電池，堿性鋅錳電池也是一次電池，錯(cuò)誤；C、同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，陽(yáng)離子和陰離子的電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子序數(shù)越大是離子半徑不一定越大，錯(cuò)誤；D、在同一主族中，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說(shuō)法正確的是     
          A．若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿
          B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
          C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
          D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知短周期主族元素A、B在周期表中的相對(duì)位置如右圖（稀有氣體除外），則下列說(shuō)法不正確的是
           
          		A
          B
          		 
           
          A．A一定是第2周期元素       B．B的原子半徑一定比A大                    
          C．B的金屬性一定比A強(qiáng)       D．A的熔沸點(diǎn)一定比B高 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素R有如下反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．元素R位于周期表中第ⅤA族
          B．RO中的R只能被還原 
          C．每反應(yīng)消耗1 mol RO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
          D．R2在常溫常壓下一定是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。
          （1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；Y與氫原子按個(gè)數(shù)比1：2形成的含18個(gè)電子的化合物的電子式為_(kāi)_______________。
          （2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽(yáng)能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構(gòu)成原電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________              。
          （3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來(lái)水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____________         __________________，W2O的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。
          （4）Z、D、E、W同周期，D的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的， D的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
          （5）(XY)2與W2性質(zhì)相似，則(XY)2分子中含有的化學(xué)鍵有_____________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)2的制備原理同實(shí)驗(yàn)室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對(duì)應(yīng)的陰離子得到。寫出制取(XY)2的離子方程式________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）等電子原理的基本觀點(diǎn)是：原子數(shù)相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類型和空間構(gòu)型，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。如：N2、CO與C22－、CN－為等電子體。
          （1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為                。
          （2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成；則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為         ；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為          。
          （3）CO常與過(guò)渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ，其中滿足中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=       。
          （4）CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價(jià)三鍵，可表示為C≡O(shè) ；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1）
           
          		C－O
          		C=O
          		C≡O(shè)
          CO
          		357.7
          		798.9
          		1071.9
           
          		N－N
          		N=N
          		N≡N
          N2
          		154.8
          		418.4
          		941.7
          CO與N2中化學(xué)性質(zhì)較活潑的是       ；結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明原因                                 。
          （5）Fe3+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+都能與CN-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是                  。（填標(biāo)號(hào)）
          　A．離子鍵　　 B．共價(jià)鍵　　 C．金屬鍵　　D．配位鍵　　 E．范德華力
          （6）寫出與NO3－互為等電子體的分子            （寫出一種）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1） 元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類型是       ，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?br />__     (用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是                   。

          （2）E原子的基態(tài)電子排布式為       。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為           。
          （3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          離子晶體
          		NaCl
          		KCl
          		CaO
          晶格能/kJ·mol－1
          		786
          		715
          		3401
          則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是：       。
          （4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為                   ．
          （2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是              ．簡(jiǎn)述你的判斷依據(jù)                                ．
          （3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于            （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為               。

          （4）在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請(qǐng)回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長(zhǎng)比為                 ．
          （5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是      ．鐵原子的配位數(shù)是     ，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為       （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是
          A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+
          B．人們可在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料
          C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F
          D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：
          Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O 
          

			
          

			
          
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