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          將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）
          A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B．溶液中c（H+）增大
          C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：醋酸溶液加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，C錯(cuò)誤；n(H+)增大，c(H+)減小，c(OH-)增大，pH增大，A、B錯(cuò)誤，D正確。
          點(diǎn)評(píng)：酸溶液加水稀釋，c(H+)減小，c(OH-)增大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下pH=a的CH3COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是
          A．反應(yīng)過程中，CH3COOH的電離程度增大
          B．若a+b=14，則混合后pH=7
          C．若混合后pH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO－)
          D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則混合前a+b<14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          直接排放含SO2，的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)： n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
          n(SO32-)：n(HSO3-)
          		91：9
          		1：1
          		1：91
          pH
          		８.２
          		7.2
          		6.2
          （1）上表判斷NaHSO3溶液顯___________性，用化學(xué)平衡原理解釋____________________________________________________________________________
          （2）當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
          a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-) 
          b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-) 
          c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)
          當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

          （3）HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是_________________________________________
          （4）當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　
          ________________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (      )
          A．室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數(shù)Ka(HF)和pH均減小
          B．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)
          C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
          D．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下列物質(zhì)中：①NaCl　②Na2O�、跜H3COOH�、蹸O2　 ⑤NaHCO3�、轓H3·H2O�、逪Cl�、郚aOH�、酑l2�、饩凭� 請(qǐng)按要求回答下列問題（填編號(hào)）：
          (1) 屬于電解質(zhì)的有　　         　　；（2）屬于非電解質(zhì)的有：　          　 　　；
          （3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有                      ；（4）屬于弱電解質(zhì)的有                      ；
          （5）請(qǐng)分別寫出NH3·H2O ，NaHCO3的電離方程式：                                        ；                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

          該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
          a.配制濃度均為1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；
          b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；
          c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為 ② g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中，至反應(yīng)完全，記錄 ③ ；
          f.反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng) ④ ，讀出量筒中水的體積為V mL。
          請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：    
          （1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： ⑤ 。
          （2）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用 ⑥ (填序號(hào))的量筒。
          A．100 mL         B．200 mL         C．500 mL
          （3）簡述速率不等的原因 ⑦ ，銅絲不與酸接觸的原因是 ⑧ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是（　�。�
          A．同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和
          B．加水稀釋0.10 mol?L－1的氨水，溶液中n（OH－）減小
          C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH4Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小
          D．氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：
          A．該溶液的pH=4
          B．升高溫度，溶液的pH增大
          C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
          D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可促進(jìn)HClO的電離，并使pH增大的是（   ）
          ①加入HCl  ②加入NaClO  ③加入NaOH  ④加入Zn  ⑤加熱
          A．①②③④B．②③④C．③④D．③④⑤
          

			
          

			
          
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