Question

【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向稀硝酸中加入少量鐵粉，充分反應后滴加KSCN溶液	有氣體生成，溶液呈血紅色	稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋
B	將銅粉加入到1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中	銅粉溶解，溶液變藍	金屬鐵比銅活潑
C	將5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，達到平衡后再滴加4滴1 mol·L－1的KCl溶液	溶液紅色加深	增大反應物濃度，平衡正向移動
D	向10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液	先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成	相同溫度下，Ag2S的溶度積比AgCl的小

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.少量Fe和稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，三價鐵離子遇到KSCN溶液變成血紅色，說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋，故A正確；

B.Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，發(fā)生的反應為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，無黑色固體出現(xiàn)，不能說明金屬鐵比銅活潑，只能說明Fe3＋氧化性強于Cu2＋，故B錯誤；

C.FeCl3溶液和KSCN溶液反應的實質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，改變鉀離子或氯離子的濃度對平衡無影響，故C錯誤；

D.AgNO3溶液是過量的，所以NaCl溶液、Na2S溶液均反應完全，故D錯誤。

故選A。