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          【題目】把0.1 molMnO2粉末加入50 mL過氧化氫的溶液里(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示。
          (1)實驗時放出氣體的體積為__________。
          (2)放出一半氣體所需的時間約為____________。
          (3)根據(jù)曲線形狀解釋反應速率變化的原因________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】60 mL 2 min 隨著過氧化氫濃度的減小，化學反應速率減小 
          【解析】
          (1)反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑，該反應為不可逆反應，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積；
          (2)反應放出氣體體積為氣體總體積一半為30mL，根據(jù)圖象判斷需要的時間；
          (3)根據(jù)影響化學反應速率的因素進行分析解答。
          (1)由反應方程式2H2O22H2O+O2↑可知，該反應為不可逆反應，在4min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，故答案為：60mL；
          (2)由圖象可知，當時間進行到約為2min時，生成氧氣的體積為30mL，此時生成的氧氣為總體積的一半，需要的時間為2min，故答案為：2min；
          (3) 濃度越大，反應速率越大，反之越小，隨著反應進行，過氧化氫的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，故答案為：隨著過氧化氫濃度的減小，化學反應速率減小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是鋁的幾種重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系，下列表述不正確的是（ ）
          A.若加入的A是NaHCO3溶液，則生成沉淀的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大
          B.若加入的B是NaHCO3溶液，則生成沉淀的離子方程式為：Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH減小
          C.向AlCl3溶液中加入一定質(zhì)量的Al(OH)3固體，一段時間后過濾，將所得固體洗滌干燥，稱量，固體質(zhì)量將增加
          D.若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2氣體等，均可析出Al(OH)3沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面所示是實驗室制取SO2，并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：
          （1）②可證明SO2有___性；③可證明SO2有___性。
          （2）④中的實驗現(xiàn)象是__，證明SO2有___性。
          （3）⑤的作用是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)+92.2kJ。在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（ ）
          A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
          主族
          周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0
          二




          ①

          ②

          三
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥


          ⑦
          ⑧
          四
          ⑨





          ⑩

          （1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 
          （2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；
          （3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物 ；⑨的最高價氧化物的對應的水化物 ；
          （4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述錯誤的是
          A．放電時正極附近溶液的堿性增強
          B．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原
          C．充電時鋅極與外電源負極相連
          D．充電時陽極反應為Fe(OH)3-3e－+H2OFeO42-+5H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。（已知：乙烯可以被濃硫酸氧化，有SO2生成）
          乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應。
          請你回答下列問題：
          （1）甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是___________________。
          A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
          B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
          C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
          D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
          （2）乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是_________________。在驗證過程中必須全部除去。為此，乙同學設計了如圖所示的實驗裝置：
          請回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序號)。
          A．品紅 B．NaOH溶液
          C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液
          （3）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          化學式
          電離平衡常數(shù)(25℃)
          HCN
          K=4.9×10-10
          CH3COOH
          K=1.8×10-5
          H2CO3
          K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
          (1)25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為__________________。
          (2)25 ℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。
          (3)NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為___________。
          (4)25 ℃時， pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】優(yōu)良的有機溶劑對孟烷和耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：
          已知：①芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如：
          ＋RX＋HX(R是烴基，X為鹵原子)
          ②0.01 molC質(zhì)量為1.08 g，能與飽和溴水完全反應生成3.45 g白色沉淀，E不能使Br2的CCl4溶液褪色。
          ③G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3∶2∶1，G與Na2CO3溶液反應放出氣體。
          根據(jù)以上信息回答以下問題：
          （1）化合物A的名稱為______；C的結(jié)構(gòu)簡式為_______；C的名稱為_______；
          （2）下列說法正確的是_____(填選項字母)。
          a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          b．C不存在芳香族醛類同分異構(gòu)體
          c．D的酸性比E弱
          d．F不能使溴水褪色
          （3）①E與G反應生成H的化學方程式為__________；其反應類型為______。
          ②PMnMA的結(jié)構(gòu)簡式為_____，由H生成該有機物的反應類型為______。
          

			
          

			
          
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