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          【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法中正確的是
          A.2克H2所含的原子數(shù)目為NA
          B.2molO3和3molO2所含的氧原子數(shù)都是6NA
          C.常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個
          D.2.3g金屬鈉含有的電子數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的運用。利用公式 N=n計算即可。
          A. 2克H2物質(zhì)的量n=2g/2g/mol=1mol,1mol H2所含的原子數(shù)目為2NA,故A錯誤；
          B.2molO3所含的氧原子數(shù)N=n NA=6 NA, 3molO2所含的氧原子N=n NA=6 NA,故B正確；
          C. 只有在標況下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個，所以常溫常壓11.2L氧氣含原子數(shù)不為NA，個故C錯誤；
          D. 2.3g金屬鈉物質(zhì)的量n=2.3g/23g/mol=0.1mol,Na原子核外有11個電子故含有的電子數(shù)為1.1NA
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
          （裝置分析） 
          （1）裝置①中反應的離子方程式是______。
          （2）裝置②中的試劑是______（填序號）。
          a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．濃H2SO4 
          （3）裝置③中的試劑是______。
          （進行實驗）步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。 步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
          （4）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是______。
          （5）過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是______。
          （實驗反思）
          （6）有同學提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應。”其理由是______。
          （7）需要補充的實驗操作是：取⑤中反應后的少量固體，______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）Fe原子的核外電子排布式為_________。
          （2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。
          （3）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點高，其主要原因是_______。
          （4）FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應。SCN-的三種元素中電負性最大的是_______。
          （5）液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____
          A 范德華力 B 氫鍵 C 鍵 D π鍵
          環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____
          配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是____。
          （6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。研究小組設計了如下實驗裝置，通過純堿與酸反應生成的m(CO2)，測定質(zhì)量為m g某工業(yè)純堿的純度，下列敘述正確的是
          A.通過稱量反應前后裝置B的質(zhì)量，獲取m(CO2)
          B.通過稱量反應前后裝置C的質(zhì)量，獲取m(CO2)
          C.通過稱量反應前后裝置C和D的質(zhì)量，獲取m(CO2)
          D.通過稱量反應前后裝置D的質(zhì)量，獲取m(CO2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著工農(nóng)業(yè)發(fā)展，NH4Cl的價格低迷、需求降低導致利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損。“新聯(lián)合制堿法”應運而生，流程如下：
          (1)寫出氣體X的結(jié)構(gòu)式_______________________。
          (2)上述工藝流程中參與循環(huán)使用的氣體有____________、____________。
          (3)所得產(chǎn)品Na2CO3中不會含有NH4Cl，原因是__________________(用化學方程式表示)。
          (4)過程III以MgO為催化劑進行轉(zhuǎn)化，示意圖如下：
          ①步驟ii實際上要經(jīng)過加熱和高溫兩步反應，“加熱”步驟制得HCl，“高溫”步驟得到MgO，其化學方程式分別為__________________、________。
          ②過程III分兩步得到NH3和HCl，比一步得到NH3和HCl的好處是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）
          A. 形成鋅-銅原電池 B. 實驗室制備乙酸乙酯
          C. 證明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是
          A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度
          C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，正確的是
          A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O  2H+ ＋ Cl－＋ ClO－
          B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O
          C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O
          D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
          提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
          （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為________（只填化學式）。
          （2）操作Ⅲ的名稱是________，所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、玻璃棒__________（填儀器名稱）。
          （3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）_________________________
          Ⅱ.一份無色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32-、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：
          ①向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色：
          ②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現(xiàn)象；
          （4）原溶液中一定存在的離子是______________，一定不能大量存在的離子是_______________。
          （5）經(jīng)過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是________。對可能含有的離子，如何進行實驗以進一步檢驗____________________________。
          

			
          

			
          
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