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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				

          已知X、Y、Z、W四種元素最高價氧化物對應的水化物分別為：、、、、、、，且酸性；堿性，則以下敘述不正確的是
          

          [　　]
          

          A．X、Y為非金屬元素，Z、W為金屬元素
          

          B．X、Y的氫化物分別表示為HX和
          

          C．Z與W的金屬性是：Z＞W
          

          D．WO一定是兩性氧化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：D
          解析：
          		


          解析：金屬的最高價氧化物和非金屬的最高價氧化物對應的水化物分別為堿和酸，故A正確；X、Y的最高正價為＋7、＋6，故其負價分別為－1、－2，故氫化物為HX和；堿性ZOH強，金屬性Z＞W；WO不一定是兩性氧化物，如MgO．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?駐馬店二模）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷：
          （1）X的元素符號為
          H
          H
          ，元素Z在周期表中的位置為
          第二周期ⅥA族
          第二周期ⅥA族
          ．
          （2）由以上元素中的兩種元素組成的物質中有一種能與H2O反應釋放出空氣中的主要成分之一的氣體，則該物質的電子式為
          ，化學鍵類型為
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ．
          （3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物的化學式為
          NH4NO3
          NH4NO3
          ，它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O

          （4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見化合物或單質中，不能形成的晶體類型是
          原子晶體
          原子晶體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
          （1）X、Z兩種元素的元素符號：X
          H
          H
          、Z
          O
          O
          ．
          （2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
          ，它的共價鍵屬于
          極性
          極性
           （填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
          ；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
          ．
          （3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是
          NH4NO3
          NH4NO3
           （寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為：
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          ．
          X與W形成的化合物與水反應時，水作的是
          氧化劑
          氧化劑
           （填“氧化劑”或“還原劑”）
          （4）用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程：
          ．
          （5）Q與Z同主族，位于第四周期，其原子序數為
          34
          34
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數依次增大，X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和，Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷：
          （1）寫出X、Y的元素符號：X
          H
          H
          、Y
          N
          N
          ．
          （2）W+和Z2-的核外電子排布相同，兩種微粒半徑大小關系為
          O2-＞Na+
          O2-＞Na+
          ．
          （3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學式是
          NH4NO3
          NH4NO3
          ，它與W的最高價氧化物的水化物的溶液反應時的離子方程式是
          NH4++OH-=NH3?H2O
          NH4++OH-=NH3?H2O
          ．
          （4）已知拆開1mol X-X鍵、1mol Y≡Y、1mol Y-X鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ．則由X2和Y2反應生成1mol YX3，需要
          放出
          放出
          （填“放出”或“吸收”）的熱量是
          46
          46
          kJ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：
          （1）X、Z兩種元素的元素符號：X
          H
          H
          、Z
          O
          O
          ．
          （2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
          ，它的共價鍵屬于
          極性
          極性
          （填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
          ．
          （3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是
          NH4NO3
          NH4NO3
          （寫化學式），由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為
          ，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應方程式為
          NH4++OH-?NH3↑+H2O
          NH4++OH-?NH3↑+H2O
          ．
          （4）X與W形成的化合物的電子式為
          ，將該化合物溶于水，發(fā)生反應的化學方程式為
          NaH+H2O═NaOH+H2↑
          NaH+H2O═NaOH+H2↑
          ，其中水做
          氧化
          氧化
          劑（填“氧化”或“還原”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑依次減�。谥芷诒碇蠿與Y、Y與Z均位同一周期的相鄰位置；X的最外層電子數為次外層電子數的2倍；W分別能與X、Y、Z按一定原子數比形成電子總數為10的常見化合物．請判斷X、Y、Z、W四種元素并回答下列問題：（要求用確定后的元素符號及有關化學用語表示）
          （1）（XY）2分子中所有原子最外層都滿足8電子，請寫出其結構式：
           
          ；（XY）2可與W2化合生成WXY，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KXY）溶液能使酚酞試液顯紅色，請用離子方程式表示其原因：
           
          ．
          （2）已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯：精英家教網三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）發(fā)生類似于乙炔的三聚反應而得到，三聚氰胺中無非極性鍵，含有量個氨基．請寫出三聚氰胺結構簡式：
           
          ．
          （3）三聚氰胺遇強簸或強堿水溶液發(fā)生水解，氨基逐步被羥基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉廠家非法摻人奶粉中以提高其產品的含氮量（俗稱蛋白精），經研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細胞中結合沉積從而形成腎結石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭，嚴重則危及生命．試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學方程式：
           
          ．
          （4）低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，其中一種技術是將XZ2轉化成有機物實現碳循環(huán)．如：2XZ2（g）+2W2Z（l）═X2W4（g）+3Z2（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ2（g）+3W2Z（l）═X2W5ZW（l）+3Z2（g）△H=+1366.8kJ/mol則由X2W4水化制X2W5ZW反應的熱化學方程式為
           
          ．
          （5）利用X2W5ZW燃料電池設計如圖所示的裝置：
          ①則該裝置中Cu極為
           
          極；
          ②寫出b極的電極反應式為
           
          ；
          ③當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
           
          L；甲、乙兩裝置中電解質溶液pH的變化為甲
           
          ，乙
           
          （填“變大”、“變小”、“不變”）．
          

			
          

			
          
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