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        1. 【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.回答下列有關問題:
          (1)粗食鹽常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子,實驗室提純 NaCl 的流程如圖:

          提供的試劑:
          Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液.
          ①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為(填化學式).
          ②過濾之前,怎樣檢驗SO42已除去:
          (2)現(xiàn)需要480mL1.00molL﹣1 NaCl溶液.
          ①欲配制上述溶液,則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外,還需
          ②計算后,需稱 NaCl的質(zhì)量為
          ③下列操作的正確順序是(用字母表示) B→→G.
          A.上下顛倒搖勻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.移液 G.裝瓶
          ④下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”.
          A.稱量時砝碼生銹:; B.溶解前燒杯內(nèi)有水:
          C.容量瓶洗滌后未干燥; D.定容時仰視容量瓶刻度線:

          【答案】
          (1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH),取樣于試管中,先滴加足量鹽酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀,未產(chǎn)生則證明已除凈,產(chǎn)生則證明未除凈
          (2)500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒,29.3g,E,F,C,D,A,偏高,無影響,無影響,偏低
          【解析】解:(1)①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì):Ca2+、Mg2+、SO42時,可以加入過量NaOH(去除鎂離子):Mg2++2OH=Mg(OH)2↓,加入過量BaCl2(去除硫酸根離子):SO42+Ba2+=BaSO4↓;加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子):Ca2++CO32=CaCO3,碳酸鈉必須加在氯化鋇之后,則試劑順序為BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH),

          所以答案是:BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH);

          ②鋇離子遇到硫酸根離子會生成白色沉淀,因此檢驗硫酸根離子除去的方法為取樣于試管中,先滴加足量鹽酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀,未產(chǎn)生則證明已除凈,產(chǎn)生則證明未除凈,

          所以答案是:取樣于試管中,先滴加足量鹽酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀,未產(chǎn)生則證明已除凈,產(chǎn)生則證明未除凈;
          (2)①需要480mL1.00molL﹣1 NaCl溶液,選擇500mL容量瓶,在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,則除過濾操作涉及到(燒杯、玻璃棒)外需要的儀器為500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒,
          所以答案是:500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒;

          ②NaCl的質(zhì)量為0.5L×1mol/L×58.5/mol=29.3g,
          所以答案是:29.3g;

          ③配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶,則操作順序為B→E→F→C→D→A→G,
          所以答案是:E;F;C;D;A;

          ④A.稱量時砝碼生銹,固體質(zhì)量偏大,n偏大,則濃度偏高,
          所以答案是:偏高;

          B.溶解前燒杯內(nèi)有水對實驗無影響,
          所以答案是:無影響;

          C.容量瓶洗滌后未干燥對實驗無影響,
          所以答案是:無影響;

          D.定容時仰視容量瓶刻度線,V偏小,則濃度偏低,
          所以答案是:偏低.
          【考點精析】通過靈活運用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線即可以解答此題.

          練習冊系列答案
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          (1)2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
          (2)通過計算確定該有機物的分子式;
          (3)試寫出該有機物可能的結構簡式.

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          A.C15H24
          B.C94H36
          C.C60H36
          D.C34H96

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          (1)試通過計算推斷該有機物的分子式;
          (2)若0.2mol該有機物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應,試確定該有機物的結構簡式.
          (3)若改為0.2mol該有機物恰恰將與4.6g金屬鈉完全反應,試確定該有機物的結構簡式.

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