日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】[實驗化學]
          焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。
          當溶液pH約為4時，停止反應，在20℃左右靜置結晶。生成Na2S2O5的化學方程式為
          2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O
          （1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。
          （2）裝置Y的作用是______________________________。
          （3）析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃～30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。
          ①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。
          ②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。
          （4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2 （2）防止倒吸 （3）①抽濾瓶；
          ②減少Na2S2O5的在水中的溶解；
          （4）在制備過程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4。
          【解析】
          試題分析：（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，根據(jù)原子守恒、電荷守恒，可得反應的離子方程式為2SO2+CO32-+H2O＝2HSO3-+CO2；
          （2）在裝置X中用來發(fā)生反應制取Na2S2O5；由于SO2是大氣污染物， 因此最后的Z裝置的NaOH溶液是尾氣處理裝置，防止SO2造成大氣污染。由于二氧化硫易溶于水，因此裝置Y的作用防止倒吸。
          ②制取得到的Na2S2O5固體依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5的在水中的溶解；
          （4）實驗制得的Na2S2O5固體中常含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，可能的原因是在制備過程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：
          2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3 
          （1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。
          （2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理________。
          （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理____________。
          Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
          請回答：
          （1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學式為______。
          （2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用____________。
          （3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L-1），該氣體分子的電子式為____。寫出該反應的離子方程式__________。
          （4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
          （1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋________；該反應的氧化劑是________；該反應中被氧化的元素與被還原的元素的質量比是________。
          （2）“溶解”時反應的離子方程式為___________________________。
          （3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_________________。
          （4）“母液”中可回收的物質是__________________________。
          （5）工業(yè)上常用氫氧化鋁脫水后的產(chǎn)物X熔融電解冶煉金屬鋁，則該反應的化學方程式是_________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2015年科學家首次利用X射線觀測到化學反應過渡態(tài)的形成。在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生成CO2分子。 下列關于說法正確的是
          A．CO與CO2均為酸性氧化物
          B．大量CO2的排放可導致酸雨的形成
          C．CO與O形成化學鍵過程中有電子轉移 
          D．相同條件下，CO的密度比CO2的密度大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣在純氧中燃燒（如圖所示），生成化學性質穩(wěn)定的氣體X和水。下列說法正確的是
          A．氣體X的分子式為NO
          B．N2、N4為元素N的兩種同素異形體
          C．該反應條件下，氨氣的還原性小于水
          D．兩種氣體通入的先后順序是NH3、O2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。
          （1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3＋，其電極反應式為_____________。
          （2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示0。
           
          ①當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
          ②當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
          （3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。
          ①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為 。
          ②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O
          研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是 。
          ③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是 。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以NaCl、CO2、NH3為原料發(fā)生反應，制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要步驟。相關物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是
          A．將NaHCO3加熱分解可得純堿
          B．常溫下碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉
          C．采用蒸發(fā)結晶從溶液中分離出NaHCO3
          D．20℃時，NaHCO3飽和溶液的物質的量濃度約為1.1mol/L
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。
          【資料查閱】
          【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。
          請回答下列問題：
          （1）儀器X的名稱是__________。
          （2）實驗操作的先后順序是a→______→c（填操作的編號）
          a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 
          b．熄滅酒精燈，冷卻
          c．在“氣體入口”處干燥HCl 
          d．點燃酒精燈，加熱
          e．停止通入HCl，然后通入N2
          （3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_______。
          （4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是________________。
          （5）反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據(jù)資料信息分析：
          ①若雜質是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是________________。
          ②若雜質是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關問題：
          （1）錫在周期表中的位置為_____________.
          （2）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備步驟如下：
          I．SnCl2加入鹽酸和Sn 粉
          II．分離濾渣和濾液
          Ⅲ．濾液用NaHCO3調(diào)節(jié)pH至6～7 得混合物(含SnO)
          Ⅳ.從混合物中分離得SnO
          V．SnO和稀硫酸最終得SnSO4晶體
          ①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： _________________及調(diào)節(jié)溶液pH。
          ②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_______________、______________。
          ③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：_________________________。
          ④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是_____________________，證明已洗凈。
          ⑤步驟Ⅴ操作依次為 _____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。
          （3）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為__________________。
          實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進方法是__________。
          （4）利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是_________________。
          （5）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：
          ①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中(雜質不參與反應)，使Sn完全轉化為Sn2+；
          ②加入過量的Fe2(SO4)3；
          ③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是：__________；此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)：____________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案